Kemijska reakcija- ovo je "transformacija" jedne ili više tvari u drugu tvar, s drugačijom strukturom i kemijskim sastavom. Rezultirajuća tvar ili tvari nazivaju se "produkti reakcije". Tijekom kemijskih reakcija jezgre i elektroni stvaraju nove spojeve (redistribuiraju se), ali se njihova količina ne mijenja, a izotopski sastav kemijskih elemenata ostaje isti.

Sve kemijske reakcije dijele se na jednostavne i složene.

Na temelju broja i sastava polaznih i rezultirajućih tvari, jednostavne kemijske reakcije mogu se podijeliti u nekoliko glavnih vrsta.

Reakcije razgradnje su reakcije u kojima se iz jedne složene tvari dobiva više drugih tvari. Istodobno, formirane tvari mogu biti jednostavne i složene. U pravilu je za odvijanje kemijske reakcije razgradnje potrebno zagrijavanje (to je endoterman proces, apsorpcija topline).

Na primjer, kada se prah malahita zagrijava, nastaju tri nove tvari: bakreni oksid, voda i ugljikov dioksid:

Cu 2 CH 2 O 5 = 2CuO + H 2 O + CO 2

malahit → bakrov oksid + voda + ugljikov dioksid

Kad bi se u prirodi odvijale samo reakcije razgradnje, tada bi se sve složene tvari koje se mogu razgraditi razgradile i više ne bi dolazilo do kemijskih pojava. No ima i drugih reakcija.

U reakcijama spojeva, nekoliko jednostavnih ili složenih tvari proizvodi jednu složenu tvar. Ispada da su reakcije spojeva obrnute od reakcija razgradnje.

Na primjer, kada se bakar zagrijava na zraku, postaje prekriven crnim premazom. Bakar se pretvara u bakrov oksid:

2Cu + O 2 = 2CuO

bakar + kisik → bakrov oksid

Kemijske reakcije između jednostavne i složene tvari, u kojima atomi koji čine jednostavnu tvar zamjenjuju atome jednog od elemenata složene tvari, nazivaju se reakcijama supstitucije.

Na primjer, ako umočite željezni čavao u otopinu bakrenog klorida (CuCl 2), on (čavao) će se početi prekrivati ​​bakrom koji se oslobađa na njegovoj površini. I do kraja reakcije, otopina se pretvara iz plave u zelenkastu: umjesto bakrenog klorida sada sadrži željezni klorid:

Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2

Željezo + bakrov klorid → bakar + željezo (III) klorid

Atomi bakra u bakrenom kloridu zamijenjeni su atomima željeza.

Reakcija izmjene je reakcija u kojoj dvije složene tvari izmjenjuju svoje sastavne dijelove. Najčešće se takve reakcije događaju u vodenim otopinama.

U reakcijama metalnih oksida s kiselinama dvije složene tvari - oksid i kiselina - zamjenjuju svoje sastavne dijelove: atome kisika za kiselinske ostatke, a atome vodika za atome metala.

Na primjer, ako se bakrov oksid (CuO) pomiješa sa sumpornom kiselinom H 2 SO 4 i zagrije, dobiva se otopina iz koje se može izolirati bakrov sulfat:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

bakrov oksid + sumporna kiselina → bakrov sulfat + voda

web stranice, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvor je obavezna.

Kvarc sadrži dva elementa - silicij i kisik. Od kojih se jednostavnih tvari može dobiti kvarc? Koja su dva načina da se dokaže da kvarc sadrži kisik i silicij?

odgovori:

Kvarc sadrži dva elementa - silicij i kisik. Od kojih se jednostavnih tvari može dobiti kvarc? Koja su dva načina da se dokaže da kvarc sadrži kisik i silicij?Mineral fluorit sastoji se od dva elementa - kalcija i fluora. N Talište mu je 1400 °C. Kakvu strukturu ima ova tvar - molekularnu ili nemolekularnu? Kojoj klasi (jednostavnih ili složenih) tvari pripada fluorit? Napiši formulu za tu tvar ako na 1 atom kalcija dolaze 2 atoma fluora. Navedite kemijski naziv za fluorit.Koji sintagmi govore o jednostavnim, a koji o složenim tvarima: a) molekula sumpora sastoji se od osam atoma sumpora; b) metan se raspada na ugljik i vodik; c) kristal grafita sastoji se od atoma ugljika; d) sumporovodik se može dobiti iz vodika i sumpora; e) magnezij se može dobiti iz magnezija i kisika; f) postoje li atomi bakra u čvorovima kristalne rešetke bakra? G Nekoliko tvari - ugljen, soda, magnezij, malahitni prah - zagrijavali su odvojeno. Istodobno su se soda i malahit razgradili na nove tvari, a ugljen i magnezij spojili su se s kisikom. Koji se zaključak o sastavu proučavanih tvari može izvući iz opažanja?Što izražavaju kemijske formule složenih tvari molekulske i nemolekularne građe? Što znače indeksi u kemijskim formulama? Napravite formule za složene tvari čiji su molekularni modeli prikazani na sl. 23. Koliki je omjer atoma kemijskih elemenata u sastavu nemalekulskih složenih tvari: bakrov oksid Cu20, kalijev sulfat K2S04, natrijev karbonat (soda) Na2C03?Odredi nazive sljedećih složenih tvari prema njihovim formulama: FeS, ZnO, ZnS, AlBr3, SiCl4, Cr2S3, CuCl2, K3N, H20. Navedite koji elementi ulaze u sastav kalcijevog nitrida, cinkovog sulfida, kalcijevog jodida, natrijevog klorida, fosfornog oksida, klorida zlata, magnezijevog silicida. Sastavite kemijske formule tvari prema poznatom omjeru atoma: željezov oksid (na dva atoma Fe - tri atoma O), ugljikov sulfid (na jedan atom C - dva atoma S), kositar klorid (na jedan atom Sn - četiri atoma C1) , dušikov oksid (za dva atoma N - pet atoma O).

Svrha lekcije: nastaviti formiranje pojma tvari, upoznati učenike sa složenim tvarima, metodama dokazivanja njihove složenosti – analiza i sinteza.

Tijekom nastave

1. Frontalno ispitivanje.

Koje se tvari svrstavaju u jednostavne: a) dijamant, b) voda, c) kuhinjska sol?

Na koje se dvije skupine dijele jednostavne tvari ako među njima postoji jasna granica?

Koja svojstva i strukturu imaju metali i nemetali?

Kako izraziti sastav jednostavne tvari (molekularne i nemolekularne)?

Papirologija.

Sastavite kemijske formule molekularnih jednostavnih tvari čiji su modeli prikazani u udžbeniku.

Napiši formule jednostavnih tvari sastavljenih od elemenata treće periode.

Te su vježbe od posebne važnosti jer im pomažu povezati unutarnju strukturu tvari s njezinim ikoničnim modelom (formulom).

2. Rasprava o novom gradivu.

Pitanja:

1. Rasprava o elementarnom sastavu tvari na poznatim primjerima;
2. Eksperimentalni dokaz složenosti tvari – sinteza složene tvari;
3. Analiza tvari;
4. Rasprava o strukturi složenih tvari.

Demonstriramo niz jednostavnih i složenih tvari: bakreni oksid, grafit, kvarc (ili riječni pijesak), bazični bakreni karbonat (malahit), sumpor, vodik, ugljikov dioksid, voda. Koje se od ovih tvari sastoje od jednog elementa, a koje od dva ili više? Učenici znaju imenovati sumpor i vodik koji se sastoje od jednog elementa, a vodu, na temelju dosadašnjeg iskustva, kao koja se sastoji od dva elementa. U isto vrijeme, oni mogu reći kako dokazati da se voda sastoji od dva elementa. Zaključujemo da je po izgledu nemoguće raspoznati jednostavne i složene tvari. Moramo ih istražiti.

Kako nazivamo one tvari koje se sastoje od jednog elementa?

Kako nazivamo tvari koje se sastoje od dva ili više elemenata?

Djeca u pravilu točno odgovaraju – složene tvari. Formulirajmo definiciju. Studenti moraju biti uključeni u ovo.

Kako provesti pokus kojim se dokazuje je li tvar složena ili jednostavna? Tvar treba razgraditi.

Po kojim znakovima znamo da je tvar složena? Ako se iz njega dobivaju nove tvari, onda je složen.

Ovdje je potrebno objasniti da se određivanje sastava tvari razgradnjom naziva analiza, te da se razgradnja često provodi zagrijavanjem. Vrlo je korisno da učenici sami izvedu pokuse. Na učeničkim stolovima treba pripremiti uređaje za razlaganje (epruveta s cijevi za odvod plina montirana u postolje). U epruvetu ulijemo malahit (na nekim stolovima) i kalijev permanganat (na drugima). Učenicima govorim nazive tvari ne za učenje napamet, iako ih se oni sjećaju već na prvim satovima. Učenici imaju zadatak dokazati da su te tvari složene.

Prije pokusa upoznajem dečke s pravilima rada s alkoholnom svjetiljkom. Učenici u grupi koja proučava malahit trebaju staviti čašu vapnene vode ispod izlazne cijevi za plin. Druga skupina koja proučava kalijev permanganat je čaša čiste vode.

Koliko su novih tvari učenici dobili?

Prilikom raspadanja malahita jasno se vide tri tvari: plin, kapljice vode (na stijenkama epruvete) i crna tvar koja ostaje u epruveti. Ugljični dioksid ispituje se mutnoćom vapnene vode. Učitelj javlja da je crna tvar koja je ostala u epruveti bakrov oksid.

Tijekom razgradnje kalijevog permanganata, opažanja su komplicirana maskiranjem nastalog crnog oksida i gotovo iste boje manganata, koji se izvana malo razlikuju od uzetog kalijevog permanganata. Učenici imenuju dvije tvari kao rezultat pokusa - plin i crnu krutinu.

Učenici ispituju oslobođeni plin u praznoj čaši donoseći tinjajuću krhotinu koja jako svijetli.

Sam ispitujem izoliranu drugu tvar. Da bih to učinio, otopim dobivenu tvar kao rezultat raspadanja i početnu tvar - kalijev permanganat - u dvije čaše vode. Kalijev permanganat daje grimiznu boju, a tvar, kao rezultat raspadanja, daje zelenu boju.

Učenici uočavaju razliku između dviju tvari i zaključuju da razgradnjom kalijevog permanganata nastaju dvije različite tvari. Na temelju istraživanja u skupinama učenici popunjavaju tablicu.

Učenike dovodim do općeg zaključka: one tvari koje se razlažu na dva ili više novih sastoje se od više elemenata i pripadaju složenim tvarima, a one koje se ne mogu razgraditi sastoje se od jednog elementa i pripadaju jednostavnim.

Zatim prelazim na koncept sinteze. Demonstriram pokus: zagrijavam željezne strugotine sa sumpornim prahom. Koja tvar nastaje kao rezultat - stabilna ili složena? Od kojih se elemenata sastoji? Učenici odgovaraju – od sumpora i željeza. To znači da zaključujemo da se pomoću sinteze iz jednostavnih tvari mogu dobiti složene tvari. Na temelju iskustva učenici daju pojam sinteze.

3. Konsolidacija.

Kako bih to potkrijepio, pokazujem plakat s crtežima strukture složenih i jednostavnih tvari. Gdje učenici izoliraju složene tvari. Zatim učenici odgovaraju na pitanje - što su složene tvari i navode primjere. Na temelju proučenog materijala zaključujemo: složene tvari imaju molekularnu (ugljikov dioksid) i nemolekularnu strukturu (manganov oksid).

Domaća zadaća: str. 4-6, vježba 4.

MALAHIT– je spoj bakra, sastav prirodnog malahita je jednostavan: to je bazični bakar karbonat (CuOH) 2 CO 3, ili CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Ovaj spoj je toplinski nestabilan i lako se raspada zagrijavanjem, čak i ne jako. Zagrijete li malahit iznad 200 o C, on će pocrniti i pretvoriti se u crni prah bakrenog oksida, a pritom će se osloboditi vodena para i ugljikov dioksid: (CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O. Međutim, ponovno dobivanje malahita vrlo je težak zadatak: to se nije moglo učiniti mnogo desetljeća, čak ni nakon uspješne sinteze dijamanta.
Video eksperiment: "Razlaganje malahita."

Nije lako dobiti niti spoj istog sastava kao malahit. Ako spojite otopine bakrenog sulfata i natrijevog karbonata, dobit ćete rahli, voluminozni plavi talog, vrlo sličan bakrenom hidroksidu Cu(OH) 2; Istovremeno će se osloboditi ugljični dioksid. Ali nakon otprilike tjedan dana, rahli plavi sediment postat će vrlo gust i poprimiti zelenu boju. Ponavljanje pokusa s vrućim otopinama reagensa dovest će do činjenice da će se unutar jednog sata dogoditi iste promjene u sedimentu.

Reakciju bakrenih soli s karbonatima alkalnih metala proučavali su mnogi kemičari iz različitih zemalja, ali su rezultati analize nastalih taloga varirali među različitim istraživačima, ponekad i značajno. Ako uzmete previše karbonata, uopće se neće stvoriti talog, već ćete dobiti prekrasnu plavu otopinu koja sadrži bakar u obliku kompleksnih aniona, npr. 2–. Ako uzmete manje karbonata, ispada voluminozni talog poput želea svijetloplave boje, zapjenjen mjehurićima ugljičnog dioksida. Daljnje transformacije ovise o omjeru reagensa. S viškom CuSO 4, čak i malim, talog se ne mijenja tijekom vremena. Uz višak natrijevog karbonata, nakon 4 dana plavi talog naglo (6 puta) smanjuje volumen i pretvara se u zelene kristale, koji se mogu filtrirati, sušiti i samljeti u fini prah, koji je po sastavu blizak malahitu. Ako povećate koncentraciju CuSO 4 s 0,067 na 1,073 mol/l (s blagim viškom Na 2 CO 3), tada se vrijeme prijelaza plavog taloga u zelene kristale smanjuje sa 6 dana na 18 sati. Očito se u modroj mliječi s vremenom stvaraju jezgre kristalne faze koje postupno rastu. A zeleni kristali mnogo su bliži malahitu nego bezobličnom želeu.

Dakle, da biste dobili talog određenog sastava koji odgovara malahitu, trebate uzeti 10% višak Na 2 CO 3, visoku koncentraciju reagensa (oko 1 mol / l) i držati plavi talog ispod otopine. dok se ne pretvori u zelene kristale. Inače, smjesa dobivena dodavanjem sode bakrenom sulfatu odavno se koristi protiv štetnih insekata u poljoprivredi pod nazivom "Burgundska smjesa".

Poznato je da su topljivi spojevi bakra otrovni. Osnovni bakar karbonat je netopljiv, ali u želucu pod utjecajem klorovodične kiseline lako prelazi u topljivi klorid: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Je li malahit u ovom slučaju opasan? Nekad se smatralo vrlo opasnim ubosti se bakrenom iglom ili ukosnicom čiji je vrh pozelenio što ukazuje na stvaranje bakrenih soli - uglavnom bazičnog karbonata pod utjecajem ugljičnog dioksida, kisika i vlage iz zraka. Zapravo, toksičnost bazičnog bakrenog karbonata, uključujući i onaj koji se stvara u obliku zelene patine na površini bakrenih i brončanih proizvoda, donekle je pretjerana. Kako su pokazala posebna istraživanja, smrtonosna doza bazičnog bakrenog karbonata za polovicu ispitanih štakora iznosi 1,35 g na 1 kg težine za mužjake i 1,5 g za ženke. Maksimalna sigurna pojedinačna doza je 0,67 g po 1 kg. Naravno, osoba nije štakor, ali malahit očito nije kalijev cijanid. I teško je zamisliti da bi itko pojeo pola čaše malahita u prahu. Isto se može reći i za bazični bakrov acetat (povijesni naziv je verdigris), koji se dobiva tretiranjem bazičnog karbonata octenom kiselinom i koristi se, posebice, kao pesticid. Puno opasniji je drugi pesticid poznat kao “pariško zelenilo”, koji je mješavina bazičnog bakrenog acetata s njegovim arsenatom Cu(AsO 2) 2.

Kemičare je dugo zanimalo pitanje ne postoji li osnovni, već jednostavan bakar karbonat CuCO 3. U tablici topljivosti soli umjesto CuCO 3 stoji crtica, što znači jednu od dvije stvari: ili je ova tvar potpuno razgrađena vodom ili uopće ne postoji. Doista, čitavo stoljeće nitko nije uspio dobiti ovu tvar, a svi su udžbenici pisali da bakar karbonat ne postoji. Međutim, 1959. godine ova je tvar dobivena, iako pod posebnim uvjetima: na 150 ° C u atmosferi ugljičnog dioksida pod tlakom od 60–80 atm.

Malahit kao mineral.

Prirodni malahit uvijek nastaje tamo gdje ima ležišta bakrenih ruda, ako se te rude javljaju u karbonatnim stijenama – vapnencima, dolomitima i dr. Često su to sulfidne rude od kojih su najzastupljenije kalkocit (drugi naziv je halkokit) Cu 2 S, halkopirit CuFeS 2, bornit Cu 5 FeS 4 ili 2Cu 2 S·CuS·FeS, kovelit CuS. Kada se bakrena ruda otapa pod utjecajem podzemnih voda, u kojima su otopljeni kisik i ugljikov dioksid, bakar prelazi u otopinu. Ova otopina, koja sadrži ione bakra, polako prodire kroz porozni vapnenac i reagira s njim stvarajući osnovni bakreni karbonat, malahit. Ponekad kapljice otopine, isparavajući u prazninama, tvore naslage, nešto poput stalaktita i stalagmita, samo ne kalcit, već malahit. Sve faze nastanka ovog minerala jasno su vidljive na zidovima ogromnog kamenoloma bakrene rude do 300-400 m dubine u pokrajini Katanga (Zair). Ruda bakra na dnu kamenoloma je vrlo bogata - sadrži do 60% bakra (uglavnom u obliku kalkozita). Halkocit je tamno srebrni mineral, ali su u gornjem dijelu rudnog sloja svi njegovi kristali pozelenjeli, a praznine između njih bile su ispunjene čvrstom zelenom masom - malahitom. To je bilo upravo na onim mjestima gdje je površinska voda prodirala kroz stijene koje sadrže mnogo karbonata. U susretu s halkocitom oksidirali su sumpor, a bakar se u obliku bazičnog karbonata taložio upravo tu, uz uništeni kristal halkozita. Ako je u blizini bila praznina u stijeni, malahit se tamo isticao u obliku prekrasnih naslaga.

Dakle, za nastanak malahita neophodna je blizina vapnenca i bakrene rude. Je li moguće ovim postupkom umjetno dobiti malahit u prirodnim uvjetima? Teoretski to nije nemoguće. Na primjer, predloženo je korištenje ove tehnike: sipanje jeftinog vapnenca u stare podzemne radove bakrene rude. Neće nedostajati ni bakra, jer je čak i uz najnapredniju tehnologiju rudarenja nemoguće izbjeći gubitke. Kako bi se ubrzao proces, voda mora biti dovedena u proizvodnju. Koliko dugo može trajati takav proces? Obično je prirodno stvaranje minerala izuzetno spor proces i traje tisućama godina. Ali ponekad mineralni kristali brzo rastu. Na primjer, kristali gipsa u prirodnim uvjetima mogu rasti brzinom do 8 mikrona dnevno, kvarca - do 300 mikrona (0,3 mm), a željezni mineral hematit (krvavi kamen) može narasti za 5 cm u jednom danu. studije su pokazale da malahit može rasti brzinom do 10 mikrona dnevno. Pri ovoj brzini, u povoljnim uvjetima, kora od deset centimetara veličanstvenog dragulja izrast će za tridesetak godina - to nije tako dugo: čak su i šumske plantaže dizajnirane za 50, pa čak i 100 godina ili čak i više.

Međutim, postoje slučajevi kada otkrića malahita u prirodi nikoga ne raduju. Na primjer, kao rezultat višegodišnjeg tretiranja vinogradarskih tala bordoškom mješavinom, ponekad se ispod obradivog sloja stvaraju prava zrna malahita. Ovaj umjetni malahit dobiva se na isti način kao i prirodni: Bordeaux smjesa (mješavina bakrenog sulfata i vapnenog mlijeka) prodire u tlo i susreće se s naslagama vapna ispod nje. Kao rezultat toga, sadržaj bakra u tlu može doseći 0,05%, au pepelu lišća grožđa - više od 1%!

Malahit se također formira na proizvodima od bakra i njegovih legura - mjedi, bronce. Ovaj proces se posebno brzo odvija u velikim gradovima, gdje zrak sadrži okside sumpora i dušika. Ovi kiseli agensi, zajedno s kisikom, ugljičnim dioksidom i vlagom, potiču koroziju bakra i njegovih legura. U ovom slučaju, boja glavnog bakrenog karbonata formiranog na površini ima zemljanu nijansu.

Malahit u prirodi često prati plavi mineral azurit - bakreni azur. Ovo je također bazični bakar karbonat, ali drugačijeg sastava - 2CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Azurit i malahit često se nalaze zajedno; njihova trakasta srastanja nazivaju se azuromalahit. Azurit je manje stabilan i na vlažnom zraku postupno postaje zelen, pretvarajući se u malahit. Dakle, malahit nije nimalo rijedak u prirodi. Čak pokriva i drevne brončane stvari koje su pronađene tijekom arheoloških iskapanja. Štoviše, malahit se često koristi kao bakrena ruda: sadrži gotovo 56% bakra. Međutim, ta sićušna zrnca malahita nisu od interesa za tragače za kamenom. Više ili manje veliki kristali ovog minerala nalaze se vrlo rijetko. Tipično, kristali malahita su vrlo tanki - od stotinki do desetinki milimetra, i do 10 mm duljine, a samo povremeno, pod povoljnim uvjetima, mogu se pojaviti ogromne višetonske naslage guste tvari koja se sastoji od mase naizgled slijepljenih formiraju se kristali. Upravo te naslage stvaraju nakitni malahit, koji je vrlo rijedak. Tako se u Katangi za dobivanje 1 kg juvelirskog malahita mora preraditi oko 100 tona rude. Nekada su na Uralu bila vrlo bogata nalazišta malahita; Nažalost, trenutno su praktički iscrpljeni. Uralski malahit otkriven je davne 1635. godine, au 19.st. Tu se godišnje iskopavalo do 80 tona malahita nenadmašne kvalitete, a malahit se često nalazio u obliku prilično teških blokova. Najveća od njih, teška 250 tona, otkrivena je 1835. godine, a 1913. godine pronađen je blok težak više od 100 tona, za ukrašavanje su korištene čvrste mase gustog malahita, a pojedinačna zrnca raspoređena u stijeni - zemljana tzv. malahit, a male nakupine čistog malahita korištene su za proizvodnju visokokvalitetne zelene boje, “malahit zelene” (ova boja se ne smije brkati sa “malahit zelenom”, koja je organsko bojilo, a jedino joj je zajedničko s malahit je njegova boja). Prije revolucije u Jekaterinburgu i Nižnjem Tagilu, krovovi mnogih dvoraca bili su obojeni malahitom u prekrasnu plavkasto-zelenu boju. Malahit je privukao i uralske talionice bakra. Ali bakar se vadio samo iz minerala koji nije bio od interesa za draguljare i umjetnike. Čvrsti komadi gustog malahita korišteni su samo za ukras.

Izvori: Internet resursi

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/MALAHIT.html

I. Složene tvari i smjese

1. Sastav je heterogen.
2. Sastoji se od različitih tvari.
3. Nemaju trajna svojstva.
4. Imaju trajna svojstva.
5. Zadržava svojstva originalnih komponenti.
6. Ne zadržavaju svojstva originalnih komponenti.
7. Može se odvojiti fizičkim metodama.
8. Ne može se odvojiti fizičkim metodama.
9. Polazne komponente prisutne su u određenim omjerima.
10. Polazne komponente prisutne su u proizvoljnim omjerima.
11. Kameni granit sastoji se od kvarca, tinjca i glinenca.
12. Molekula željeznog sulfida sastoji se od atoma željeza i sumpora.
13. Mogu biti homogeni i heterogeni.
14. sastav se izražava kemijskom formulom.

II. Atom i molekula

1. Najmanja čestica kemijskog elementa.
2. Najmanja čestica tvari koja zadržava njezina svojstva.
3. Postoje sile međusobnog privlačenja i odbijanja.
4. Tijekom fizikalnih pojava oni se čuvaju, tijekom kemijskih pojava se uništavaju.
5. Čestice se razlikuju po veličini i svojstvima.
6. U neprekidnom su pokretu.
7. Imati kemijski simbol.
8. Imaju kemijsku formulu.
9. Imaju kvantitativne karakteristike: masu, relativnu masu, valenciju, oksidacijsko stanje.
10. Mogu se međusobno povezati.
11. Tijekom kemijskih reakcija ne uništavaju se, već se preuređuju.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

III. Jednostavna tvar i kemijski element

1. Skup atoma iste vrste.
2. Sastoji se od atoma iste vrste.
3. U kemijskim reakcijama ne može se razgraditi na nekoliko drugih tvari.
4. Kisik je plin slabo topiv u vodi.
5. Ribe udišu kisik otopljen u vodi.
6. Željezo je metal koji privlači magnet.
7. Željezo je dio željeznog sulfida.
8. Molekula kisika sastoji se od dva atoma kisika.
9. Trenutno je poznato 114 različitih vrsta atoma.
10. Kisik je dio vode.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

IV. Koeficijent i indeks

1. Pokazuje broj atoma u molekuli.
2. Broj ispred kemijske formule ili simbola kemijskog elementa.
3. U molekulama većine jednostavnih plinovitih tvari jednak je 2.
4. Postavite prema valenciji u formulu složene tvari.
5. Stavlja se kada se broj atoma na lijevoj i desnoj strani kemijske jednadžbe izjednači.
6. 7H, 50.
7. U molekuli vode postoje dva atoma vodika i jedan atom kisika.
8. U kemijskim formulama metala jednak je 1.
9. U molekuli željeznog sulfida zbroj je 2.
10. 5FeS.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

Broj posla
Koeficijent

V. Jednostavna tvar i složena tvar

1. Molekule se sastoje od atoma iste vrste.
2. Molekule se sastoje od različitih vrsta atoma.
3. Ne razgrađuju se tijekom kemijskih reakcija u druge tvari.
4. Razgrađuju se tijekom kemijskih reakcija da bi nastale druge tvari.
5. Karakteriziraju ga stalna fizikalna svojstva: talište, vrelište, boja, gustoća itd.
6. Uništen tijekom kemijskih reakcija, ali sačuvan tijekom fizikalnih pojava.
7. Sastav je stalan.
8. Sastav varira u prilično širokom rasponu.
9. Nema trajna svojstva.
10. Molekula se sastoji od dva atoma kisika i jednog atoma vodika.
11. Može postojati u tri agregatna stanja: plinovito, tekuće, kruto.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

VI. Kemijske pojave i fizikalne pojave

1. Molekule su sačuvane.
2. Molekule su uništene.
3. Promjena agregatnog stanja.
4. Promjena boje i mirisa, oslobađa se toplina i stvara se talog.
5. Atomi se ne uništavaju, već se pregrupiraju.
6. Može se izraziti pomoću kemijske jednadžbe.
7. Taljenje stakla pri smrzavanju vode.
8. Izgaranje goriva, truljenje organskih tvari.
9. Kreda za brušenje.
10. Rđanje željeza, kiselje mlijeka.
11. Oslobađanje bakra na željeznom čavlu u otopini bakrenog klorida.
12. Izgaranje alkohola.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

VII. Vrste kemijskih reakcija

1. Polazna tvar je jedna kompleksna.
2. Početna tvar su dvije ili više jednostavnih.
3. Polazna tvar je jedna jednostavna i jedna složena.
4. Produkti reakcije su dvije ili više jednostavnih tvari.
5. Produkti reakcije su dvije ili više složenih tvari.
6. Produkti reakcije su jedna složena tvar.
7. Produkti reakcije – jednostavne i složene tvari.
8. Produkti reakcije su dvije ili više jednostavnih ili složenih tvari.
9. Produkti reakcije su dvije složene tvari.
10. Produkti reakcije su dvije jednostavne tvari.
11. Raspad malahita.
12. Izgaranje sumpora.
13. Interakcija cinka sa solnom kiselinom.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

VIII. Vodik i kisik

1. Topi se u vodi.
2. Slabo topljiv u vodi.
3. Lagani plin.
4. Teški plin.
5. Zapaljivi plin.
6. Plin koji podržava izgaranje.
7. Opekline u kloru.
8. Je redukcijsko sredstvo.
9. Kada se pomiješa s kisikom, stvara eksplozivnu smjesu.
10. Prikupljeno istiskivanjem zraka.
11. Sakupiti u posudu okrenutu naopako.
12. Sakupiti u posudu postavljenu na dno.
13. Prikupljeno istiskivanjem vode.
14. Interakcija s bakrenim oksidom kada se zagrijava.
15. Koristi se kao ekološki prihvatljivo gorivo.
16. Koristi se u raketnim motorima.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

IX. Metali i nemetali

1. Jednostavne tvari imaju metalni sjaj, dobri su vodiči topline i elektriciteta te su savitljive.
2. Jednostavne tvari – krute, tekuće ili plinovite, uglavnom nemaju metalni sjaj i slabo provode električnu struju.
3. Najveća valencija kisika je I–II.
4. Viši oksidi imaju bazična svojstva.
5. Tvore hlapive vodikove spojeve.
6. Najveća valencija kisika je IV –VII.
7. Viši oksidi imaju kisela svojstva.
8. Nemojte stvarati hlapljive spojeve vodika.
9. Tvore hidrokside s bazičnim svojstvima.
10. Tvore hidrokside s kiselim svojstvima.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

X. Skupina i razdoblje

(U grupi se promjene razmatraju odozgo prema dolje, u točki – slijeva nadesno)

1. Poboljšana su nemetalna svojstva.
2. Nemetalna svojstva slabe.
3. Poboljšana su metalna svojstva.
4. Metalna svojstva slabe.
5. Elementi sadrže isti broj elektrona u svojoj krajnjoj elektroničkoj razini.
6. Elementi sadrže isti broj elektroničkih razina.
7. Povećava se broj elektroničkih razina.
8. Radijus atoma se smanjuje.
9. Povećava se radijus atoma.
10. Postupno povećanje broja elektrona na vanjskoj razini.
11. Identična struktura vanjske elektronske libele.
12. Povećava se privlačnost vanjskih elektrona prema jezgri.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

Broj posla

XI. Alkalijski metali. (litij, natrij, kalij, rubidij, cezij)

1. Metal je srebrnastobijel.
2. Metali gustoće manje od 1.
3. Metali gustoće veće od 1.
4. Najlakši metal.
5. Najteži metal.
6. Metal s talištem ispod temperature ljudskog tijela.
7. Metali koji oksidacijom stvaraju bazične okside.
8. Metali s valencijom kisika jednakom 1.
9. Metali koji se pale na normalnim temperaturama.
10. Metali koji se pale samo pri zagrijavanju.
11. Metali koji reagiraju s vodom stvarajući lužine.
12. Najaktivniji metal.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

Broj posla

XII. Halogeni (fluor, klor, brom, jod)

1. Plinovita tvar.
2. Tekuća tvar.
3. Čvrsta tvar.
4. Vrelište ispod 0o C.
5. Vrelište iznad 0o C.
6. Halogen je tamnosive boje.
7. Halogen je crveno-smeđe boje.
8. Reagira s vodikom stvarajući hlapljive spojeve vodika.
9. Reagira s metalima stvarajući soli.
10. Valencija vodika je 1.
11. Valencija kisika je 7.
12. Moguća valencija

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

Broj posla

XIII. Klor i klorovodik

1. Bezbojni plin

2. Plin je žutozelene boje.

1. Plinovito pod normalnim uvjetima.
2. Bez mirisa.
3. Ima oštar miris.
4. nema boje.
5. Slabo topljiv u vodi.
6. Dobro topiv u vodi.
7. Lako se pretvara u tekućinu.
8. Oksidacijski stupanj dušika je – 3.
9. Oksidacijsko stanje dušika je 0.
10. U molekuli postoje kovalentne polarne veze između atoma.
11. U molekuli postoje kovalentne nepolarne veze između atoma.
12. Ne gori na zraku.
13. Reagira s vodikom u prisutnosti katalizatora.
14. Gori u kisiku.
15. Interakcija s vodom.
16. Reagira s kiselinama stvarajući soli.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

Broj posla

XV. Ugljikov(II) monoksid i ugljikov(IV) monoksid

1. Plin, praktički netopljiv u vodi.
2. Plin je znatno topljiv u vodi.
3. Plinovito pod normalnim uvjetima.
4. Bez mirisa.
5. Ne otapa se.
6. Lako se ukapljuje i stvrdnjava.
7. Otrovni plin.
8. Neotrovni plin.
9. Oksidacijsko stanje ugljika je +2.
10. Oksidacijsko stanje ugljika je +4.
11. Zapaljivo.
12. Ne svijetli.
13. U molekuli postoje kovalentne polarne veze između atoma.
14. Plin je lakši od zraka.
15. Plin je teži od zraka.
16. Oksid koji ne stvara soli.
17. Kiselinski oksid.
18. Reagira s metalnim oksidima i nastaje ugljikov monoksid (IV).
19. Pri prolasku kroz vapnenu vodu opaža se zamućenje.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

XVI. Ugljikov(IV) monoksid i silicij(IV) oksid

1. Bezbojni plin, 1,5 puta teži od zraka.
2. Čvrsta kristalna tvar.
3. Tvar s molekularnom kristalnom rešetkom.
4. Tvar s atomskom kristalnom rešetkom.
5. Topi se u vodi.
6. Praktički netopljiv u vodi.
7. Je li kiseli oksid.
8. Bez mirisa.
9. Lako se ukapljuje i stvrdnjava.
10. Oksidacijski stupanj elementa je +4.
11. Ima nisko talište.
12. Ima visoko talište.
13. Reagira s bazičnim oksidima.
14. Reagira s alkalijama.
15. Kemijski ne reagira s vodom.
16. Na povišenim temperaturama istiskuje druge, hlapljivije kiselinske okside iz soli.

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

XVII. Solna kiselina i sumporna kiselina

1. Masna, viskozna tekućina.
2. Bezbojna tekućina.
3. "Dim" u vlažnom zraku.
4. Higroskopan je.
5. Koncentrirano. Nadražuje dišne ​​puteve i sluznicu.
6. Na normalnim temperaturama je neisparljiv i bez mirisa.
7. Karbonizira šećer, papir, drvo, vlakna.
8. Tvori hidrate kada se otopi u vodi.
9. Koristi se za sušenje plinova.
10. Može se skladištiti u željeznim spremnicima i transportirati u čeličnim spremnicima.
11. Skladištiti i transportirati u gumiranim spremnicima i bačvama.
12. Koristi se u baterijama

Tipka “+” ako je “da”, tipka “–” ako je “ne”.

1. Pozivnicu na papiru ispisujemo otopinama soli željeza (III), bakra (II), bizmuta, željezovog (II) sulfata. Zatim bezbojni zapis obrišemo tupferom navlaženim otopinom žute krvne soli. Pojavljuju se plavi, tamnosmeđi, žuti, zeleni unosi.

Rupčić od pamučne ili lanene tkanine dobro navlažimo vodom kako ne bi ostalo suhih mjesta. Zatim navlažite acetonom ili alkoholom. Nakon svake radnje lagano iscijedite tkaninu. Navlaženu maramicu zapalimo gorućom bakljom i držimo je hvataljkom za tiglu na udaljenosti ruke. Na pladanj stavite porculansku šalicu s 0,3 g kalijevog permanganata u koji je dodano nekoliko kapi koncentrirane sumporne kiseline. Stavite strugotine oko šalice. Bez znanja publike, uzimamo vatu natopljenu etilnim alkoholom i istiskujemo je na smjesu. Strugotine su planule. Metalni prah aluminija i suhi jod pomiješaju se u mužaru. Joda se uzima oko 10 g, aluminija dva do tri puta više. Smjesa se dobro samelje i prenese u porculanski lončić koji se postavi na željeznu posudu. Mješavina suhog praha može se čuvati na sobnoj temperaturi bez ikakvih izmjena. Ako mu dodate 2-3 kapi vode, nakon nekog vremena (od nekoliko sekundi do 2-3 minute) počinje burna reakcija formiranja aluminijevog jodida. Reakcija je popraćena nasilnim izbijanjem. Šećer u prahu u količini od 75 g stavi se u visoku staklenu čašu, navlaži sa 5-7 ml vode i promiješa dugim staklenim štapićem. Štapić se prelije s 30-40 ml koncentrirane sumporne kiseline. Zatim brzo promiješati staklenim štapićem koji se ostavi u čaši napunjenoj smjesom. Nakon jedne do dvije minute sadržaj čaše počinje crniti, bubriti i dizati se u obliku voluminozne, rahle i spužvaste mase noseći stakleni štapić prema gore. Smjesa u čaši postaje vrlo vruća i čak se dimi. Ona polako izmiže iz stakla. U čašu se ulije svijetlo plava otopina CoCl2 ili Co(NO3)2 u etilnom alkoholu ili acetonu. Ulijte vodu u drugu čistu čašu i dodajte je u čašu s plavom otopinom. Boja odmah postaje blijedoružičasta. Dodajte alkohol ili aceton u čašu s blijedoružičastom otopinom. U tom slučaju otopina ponovno postaje svijetloplava. U tanjur uspite 3-4 žličice suhog prosijanog riječnog pijeska i od njega napravite tobogan s udubljenjem na vrhu. Zatim pripremite reakcijsku smjesu koja se sastoji od 1 žličice šećera u prahu i 1/4 žličice natrijevog bikarbonata. Pijesak se namoči u 96% etanol i pripremljena smjesa se ulije u udubljenje stakalca, a zatim se alkohol zapali. Nakon 3-4 minute na površini smjese pojavljuju se crne kuglice, a na dnu stakalca pojavljuje se crna tekućina. Kad sav alkohol izgori, smjesa pocrni i iz pijeska polako izmigolji debela crna "zmija". U podnožju je okružen "ovratnikom" od gorućeg alkohola. Za izvođenje ovog eksperimenta možete koristiti pušnicu za aromatična ulja, u koju ulijete nekoliko kapi 25% otopine amonijaka ili maskirate bocu otopine amonijaka papirom u boji, dajući joj fensi oblik. Uronite epruvetu u koncentriranu solnu kiselinu, a zatim je dovedite do para amonijaka. Proizvodi se bijeli dim amonijevog klorida. Voditelj sipa lagano mljevene kristale kalijevog permanganata na vatu u Petrijevu zdjelicu, ulije glicerin i zatim iz pipete kapne nekoliko kapi koncentrirane sumporne kiseline. Dogodi se požar. U bocu ili tikvicu zapremine 2-10 litara prvo ulijte 25% otopinu amonijaka, namočite stijenke, a višak tekućine prelijte u bocu da se otopine ocijede. Zatvorite bocu čepom. Voditelj stavlja novodobiveni krom oksid u žlicu za gorenje tvari i zagrijava ga u plamenu alkoholne lampe, a zatim ga dodaje u bočicu sa smjesom amonijaka i zraka i baca prah. Formira se snop iskri koje se kovitlaju u boci. Boca ne smije biti čvrsto zatvorena. Voditelj stavi 4-5 tableta sulfadimetoksina u hrpu smrvljenih 2-3 tablete suhog alkohola i zapali alkohol plamenikom. Nakon nekog vremena gorenja, crne zmije počinju gmizati iz brda.

1. Ako udišete zeleni plin, sada ćete se otrovati. (klor).

2. Pripada osmoj skupini i nazvan je po Rusiji. (rutenij).

3. On je vaš mali vojnik, ali boluje od “kuge”. (kositar).

4. Taj element nalazimo u dimnjaku u obliku čađe, a nalazimo ga i u običnoj olovci. (ugljik).

5. Zovu ga beživotnim, ali život se ne može stvoriti bez njega. (dušik).

6. U tehnologiji legura našao je primjenu kao izdržljiv i lagan metal. I zauzeo je važno mjesto u proizvodnji zrakoplova. (aluminij).

7. Odavno je poznat čovjeku: viskozan je i crven, a od brončanog doba svima je poznat u legurama. (bakar).

8. Gost je došao iz svemira i našao sklonište u vodi. (vodik)

9. On je godinama bio uzrok mnogih nevolja. (zlato)

“Pronađi grešku”

U kojim su jednadžbama kemijske reakcije koeficijenti netočno postavljeni?

3CO + Fe2O3 –> 2Fe + 3CO2;
5HCl + HClO –> 5Cl2 + 3H2O;
4NH3 + O2 –> 4NO + 3H2O;
NH3 + 3O2 –> 4N2 + H2O.

“Kemijska matematika”

Mora se izvršiti kemijski proračun. Broj dobiven tijekom izračuna u kvadratu podudara se s rednim brojem slova u abecedi. Trebate pisati slova u krug. Nakon što pročitate zagonetku, trebate je pogoditi. (Metal je bio srebrno-bijel, kada se spojio postao je kreda. (kalcij)

Izvođenje radova" href="/text/category/vipolnenie_rabot/" rel="bookmark">izvodi radove za dobivanje bezdimnog baruta koji je prijeko potreban ruskoj vojsci)

6. Navedite tvar koja dezinficira vodu. (Ozon)

7. Navedite kristalohidrat neophodan kako u građevinarstvu tako i u medicini (gips)

Pitanja za specijalizirane razrede

Ogledalo

Svi znaju što je ogledalo. Osim kućnih ogledala, koja se koriste od davnina, poznata su tehnička ogledala: konkavna, konveksna, ravna, koja se koriste u raznim uređajima. Reflektirajuće folije za kućanska ogledala izrađuju se od amalgama kositra, za tehnička ogledala folije se izrađuju od srebra, zlata, platine, paladija, kroma, nikla i drugih metala. U kemiji se koriste reakcije čiji se nazivi povezuju s pojmom "ogledalo": "reakcija srebrnog zrcala", "arsensko zrcalo". Kakve su to reakcije, čemu služe? koriste li se?

Kupka

U narodu su popularne ruske, turske, finske i druge kupke.

U kemijskoj praksi kupke kao laboratorijska oprema poznate su još od alkemijskog razdoblja, a Geber ih je detaljno opisao.

Čemu služe kupke - u laboratoriju i koje vrste poznajete?

Ugljen

Ugalj koji se koristi za grijanje peći i koristi se u tehnici je svima poznat: to je kameni ugljen, mrki ugljen i antracit. Ugljen se ne koristi uvijek kao gorivo ili energetska sirovina, ali se u literaturi koriste figurativni izrazi uz pojam „ugljen“, npr. „bijeli ugljen“, što znači pokretačka snaga vode.

Što podrazumijevamo pod izrazima: “bezbojni ugljen”, “žuti ugljen”, “zeleni ugljen”, “plavi ugljen”, “plavi ugljen”, “crveni ugljen”? Što je "retortni ugljen"?

Vatra

U literaturi se riječ "vatra" koristi u doslovnom i prenesenom značenju. Na primjer, "oči gore vatrom", "vatra želja", itd. Cijela povijest čovječanstva povezana je s vatrom, stoga su pojmovi "vatra", "vatreni" sačuvani od davnina u literaturi i tehnologiji. . Što znače pojmovi "kremen", "grčka vatra", "močvarne vatre", "Dobereinerov kremen", "will-o'-the-wisp", "vatreni nož", "pjeskalice", "Elmova vatra"?

Vuna

Nakon pamuka, vuna je drugo najvažnije tekstilno vlakno. Ima nisku toplinsku vodljivost i visoku propusnost vlage, pa u vunenoj odjeći lako dišemo i grijemo se zimi. Ali postoji “vuna” od koje se ništa ne plete i ne šije – “filozofska vuna”. Ime je došlo od nama iz dalekih alkemijskih vremena. O kojem kemijskom proizvodu govorimo?

Ormar

Ormar je čest komad kućnog namještaja.U ustanovama susrećemo vatrostalni ormar – metalnu kutiju za čuvanje vrijednosnih papira.

Kakve ormare koriste kemičari i za što?

Odgovori na kviz

Ogledalo

“Reakcija srebrnog zrcala” je karakteristična reakcija aldehida s amonijačnom otopinom srebrovog (I) oksida, pri čemu se na stijenkama epruvete oslobađa talog metalnog srebra u obliku sjajnog zrcalnog filma. . Marshova reakcija ili "arsensko zrcalo" oslobađanje je metalnog arsena u obliku crne sjajne prevlake na stijenkama cijevi kroz koju, kada se zagrije na 300-400°, prolazi vodik arsena - arzin, koji se razgrađuje u arsen i vodik. Ova se reakcija koristi u analitičkoj kemiji i sudskoj medicini kada se sumnja na trovanje arsenom.

Kupka

Još od vremena alkemije poznate su vodene i pješčane kupke, odnosno lonac ili tava s vodom ili pijeskom koji osigurava ravnomjerno zagrijavanje na određenoj konstantnoj temperaturi. Kao rashladno sredstvo koriste se sljedeće tekućine: ulje (uljna kupka), glicerin (glicerinska kupka), rastaljeni parafin (parafinska kupka).

Ugljen

Bezbojni ugljen" je plin, "žuti ugljen" je sunčeva energija, "zeleni ugljen" je biljno gorivo, "plavi ugljen" je energija plime i oseke mora, "plavi ugljen" je pokretačka snaga vjetra, "crveni ugljen" je energija vulkana. .

Vatra

Kremen je komad kamena ili čelika koji se koristi za paljenje vatre iz kremena. "Dobereiner kremen" ili kemijski kremen je mješavina berthollet soli i sumpora nanesena na drvo, koja se zapali kada se doda koncentriranoj sumpornoj kiselini.

“Grčka vatra” je mješavina salitre, ugljena i sumpora, uz pomoć koje su u davna vremena branitelji Konstantinopola (Grci) spalili arapsku flotu.

“Močvarne vatre” ili lutajuća svjetla pojavljuju se u močvarama ili na grobljima, gdje raspadanje organske tvari oslobađa zapaljive plinove na bazi silana ili fosfina.

"Vatreni nož" je mješavina praha aluminija i željeza, spaljena pod pritiskom u struji kisika. Koristeći takav nož, čija temperatura doseže 3500 ° C, možete rezati betonske blokove debljine do 3 m.

„Sparkleri” su pirotehnička smjesa koja gori plamenom jarke boje, koja uključuje bertholletovu sol, šećer, soli stroncija (crvena boja), soli barija ili bakra (zelena boja), soli litija (grimizna boja). "Elmova svjetla" su svjetlosna električna pražnjenja na oštrim krajevima bilo kojeg predmeta koja se javljaju tijekom grmljavinske oluje ili snježne oluje. Naziv je nastao u srednjem vijeku u Italiji, kada je takav sjaj uočen na tornjevima crkve svetog Elma.

Vuna

“Filozofska vuna” - cinkov oksid. Ova se tvar dobivala u davna vremena spaljivanjem cinka; Cinkov oksid formiran u obliku bijelih pahuljastih pahuljica koje podsjećaju na vunu. “Filozofska vuna” se koristila u medicini.

Ormar

U opremi kemijskih laboratorija za sušenje tvari koriste se električni ormari za sušenje ili pećnice s niskom temperaturom zagrijavanja do 100-200 ° C. Za rad s otrovnim tvarima koriste se nape s prisilnom ventilacijom.

Kviz

1. Nazivi kojih kemijskih elemenata uključuju nazive životinja?

2. Odbacivanjem prvog i zadnjeg slova u nazivu elementa osme skupine dobiva se naziv pokošena i osušena trava.

3. Nazivu elementa šeste skupine dodajte jedno slovo i dobit ćete naziv artiodaktila.

4. Zamjenom jednog slova u nazivu kemijskog elementa iz obitelji aktinoida drugim, dobiva se ime šišmiša s velikim ušima.

5. Naziv kojeg kemijskog elementa ne odgovara njegovoj ulozi u živoj prirodi?

6. Naziv kojeg kemijskog elementa uključuje naziv stabla?

7. Navedi kemijski element čije se ime podudara s nazivom borove šume?

8. Presložite slova u nazivu elementa osme skupine tako da dobijete naziv šume mladih jela.

9. U nazivu kojeg jestiva nalazi se naziv kemijskog elementa?

10. Zamjenom prvog slova u nazivu elementa prve skupine, dobit ćete naziv pretjerano navlaženog područja obraslog biljkama.

11. Naziv kojeg kemijskog elementa, najvažnijeg spoja za život biljaka koji određuje njihovu zelenu boju, sadrži naziv kemijskog elementa?

12. Promijenite samo slovo u nazivu elementa četvrte skupine i dobit ćete naziv predstavnika najvažnije klase organskih spojeva, rasprostranjenih u prirodi i glavnog izvora energije u organizmima.

13. Nazivi kojih strukturnih elemenata stanične jezgre koji sadrže DNA uključuju naziv kemijskog elementa?

14. Odbaciti prva dva slova u nazivu kemijskog elementa prve skupine i dobiti naziv lučne kosti koja je dio prsa.

15. Zamjenom posljednjeg slova u nazivu kemijskog elementa četvrte periode drugim, dobiva se naziv organa čovjeka i životinja koji proizvode određene tvari koje sudjeluju u raznim biokemijskim procesima.

16. Promjenom samo jednog slova u nazivu elementa iz obitelji halogena dobit ćete ime slavnog njemačkog zoologa i putnika, autora višetomnog djela “Život životinja”.

17. Odbacivanjem prva tri slova u nazivu kemijskog elementa iz obitelji lantanida dobiva se naziv jakog lijeka koji se u medicini koristi kao lijek protiv bolova.

18. Naziv koje akvarijske ribe je identičan nazivu kemijskog elementa.

19. Koji je kemijski element otkriven u produktima ispiranja pepela morskih algi?

20. Koji metal može "boljeti od kuge"?

21. Nedostatak kojeg elementa u ljudskom organizmu dovodi do karijesa?

22. Kojim je kemijskim elementom otrovan Napoleon?

23. Kojim kemijskim elementom je bogata morska trava - kelp?

24. Koji metal ima baktericidna svojstva?

25. Za koje bolesti liječnik propisuje brom?

26. Koja se kiselina nalazi u ljudskom želucu?

27. Koja životinja sudjeluje u otkriću joda?

28. Koji organ sadrži najviše broma?

29. Koji je halogen koncentriran u štitnjači?

Odgovori na kviz

1. Arsen – miš, jak.

2. Xenon - sijeno.

3. Sumpor – divokoza.

4. Uran – ushan.

5. Dušik – “beživotan”.

6. Nikal - smreka.

8. Nikal - šuma smreke

9. Bor - vrganj.

10. Zlato je močvara.

11. Klor – klorofil.

12. Ugljik je ugljikohidrat.

13. Krom – kromosomi.

14. Srebro – rebro.

15. Željezo - željezo.

16. Brom - Brem.

17. Europij - opijum.

22. Arsen.

24. Srebro.

25. Nervozan.

26. Soljanaja

Bogat je i zanimljiv svijet metala među kojima su čovjekovi stari prijatelji: bakar, željezo, olovo, živa, zlato, srebro, kositar. Ovo prijateljstvo seže tisućama godina unatrag. Ali postoje i metali koji su postali poznati tek posljednjih desetljeća. Svojstva metala su prekrasna i raznolika. ŽIVA se, na primjer, ne smrzava ni na hladnoći (talište -39°C), a VOLFRAM se ne boji ni najtoplijih zagrljaja (najvatrostalniji je i može izdržati temperature preko 3000°C). LITIJ može biti odličan plivač: duplo je lakši od vode i, čak i da hoće, ne može se utopiti, ali OSMIJ, prvak među teškim metalima, potonut će kao kamen. SREBRO “sretno” provodi električnu struju, ali TITAN očito “nema dušu” za tu aktivnost: njegova električna vodljivost je 300 puta manja od one srebra. ŽELJEZO susrećemo na svakom koraku, a HOLMIJ je sadržan u zemljinoj kori u tako minijaturnim količinama da su i zrnca ovog metala nevjerojatno skupa: čisti holmij je nekoliko puta skuplji od zlata.

Zašto su TEŠKI METALI privukli pozornost?

Postoji više od 50 elemenata koji se mogu klasificirati kao teški metali, od kojih se 17 smatra vrlo otrovnim, ali prilično raširenim. Koncentracija toksičnosti ovisi o vrsti metala, njegovoj biološkoj ulozi i vrsti organizma koji mu je izložen.

Toksičnost teških metala povezana je s fizikalno-kemijskim svojstvima metala. Dakle, visoka elektronegativnost žive daje joj priliku, prije svega, za interakciju s aktivnim centrima enzima i smanjenje njihove aktivnosti, au biljkama, za suzbijanje fotosinteze u kloroplastima.

Metali sekundarnih podskupina velikih razdoblja sadržani su u ljudskom tijelu u malim količinama, ali pri prelasku s lakih metala na teške metale njihova se toksičnost povećava. Analizirajući kemijski sastav ljudskog tijela, znanstvenici su došli do zaključka da teški metali utječu ne samo na fiziološko, već i na psihičko stanje čovjeka. Na primjer, poznato je da se pod stresom povećava sadržaj CINKA u krvi, a povećan sadržaj NIKLA i MANGANA u krvi javlja se neposredno prije srčanog udara. Masenom spektroskopijom otkriveno je da agresivni ljudi imaju povećanu razinu OLOVA, ŽELJEZA, KADMIJA, BAKRA i sniženu razinu CINKA i KOBALA u kosi. Dakle, sadržaj metala u ljudskom organizmu, čak iu vrlo malim količinama, je vitalan, a pad koncentracije ispod dopuštene razine dovodi do teških poremećaja. To je zato što mnogi metali prvenstveno služe kao katalizatori.

Mladi ljudi su osjetljiviji na toksične učinke teških metala. Nepovoljne posljedice njihove izloženosti su oslabljeni rast i razvoj, poremećaj živčanog sustava, a mogu izazvati i razvoj autoimunosti, u kojoj imunološki sustav uništava vlastite stanice. To može dovesti do bolesti zglobova, oštećenja bubrega, krvožilnog i živčanog sustava.

Na temelju navedenog danas ćemo govoriti o teškim metalima koji se najčešće povezuju s trovanjem ljudi. Takvi metali su: OLOVO, ŽIVA, KADIMAT, BAKAR.

1. Ulijte 2 ml otopine proteina u 4 epruvete.

2. Dodajte 1 ml otopine olovnog acetata u prvu epruvetu, 1 ml otopine željezovog (III) klorida u drugu, 1 ml otopine bakrovog (II) klorida u treću i 1 ml otopine natrijevog klorida u Četvrta.

3. Zapažanja.

4. Zaključci.

Opažanja: Protein je koagulirao u epruvetama u koje su dodane soli teških metala, tj. u epruvetama br. 1, 2, 3.

Ovo je zanimljivo! Godine 1692., malo prije svog pedesetog rođendana, Newton se ozbiljno razbolio. Bolest koja je trajala više od godinu dana bila je teška i neshvatljiva. Potkopala je znanstvenikovu fizičku snagu i narušila njegovu duševnu ravnotežu. Bila je to "crna godina" u Newtonovu životu, kako je nazivaju biografi. Izgubio je san i apetit, bio je u stanju duboke depresije i izbjegavao je kontakt čak i s prijateljima. S vremena na vrijeme doživljavao je nešto poput manije progona, a s vremena na vrijeme pamćenje mu je počelo popuštati. Tko se pokazao krivcem Newtonove bolesti?

Ispostavilo se da je krivac Newtonove bolesti ŽIVA i njene soli. Tijekom 18 godina Newton se često okretao kemiji. Iz Newtonovih bilješki proizlazi da je radio s velikim količinama žive, dugo je zagrijavao živine soli kako bi dobio hlapljive tvari i često kušao ono što je došao. U radnim bilježnicama napomene kao što su "sladak okus", "bezukusno", "slano", "jako jetko" pojavljuju se 108 puta. Svi simptomi Newtonove bolesti sličili su onima kod trovanja živom. Analiza kose velikog znanstvenika pokazala je da koncentracije vrlo toksičnih metala u njima znatno premašuju normalnu razinu. Ovo je zanimljivo! U Rusiji, za vrijeme cara Alekseja Mihajloviča, naređeno je da se svakog kod koga se nađe duhan udara bičem sve dok pušač ne prizna odakle duhan. U gradu na Nevi desetljećima je na snazi ​​pravilo zabrane pušenja na ulicama. Osoba koja je popušila 22 tisuće cigareta jednaka je radniku u rudniku urana. Pri pušenju 1 kutije cigareta ukupne mase duhana od 20 g stvaraju se kancerogene smole koje sadrže teške metale (KADMIJ, nikal). Tijekom godine dana u tijelu pušača nakupi se oko 1 kg duhanskog katrana koji može uzrokovati maligni rast tkiva, odnosno rak. On je već invalid. Dakle, je li ovo "zadovoljstvo" vrijedno svih posljedica? Ovo je zanimljivo! Profesor na jednom od sveučilišta održao je studentima predavanje o živinim spojevima; Na govornici ispred njega stajale su dvije čaše: jedna sa zaslađenom vodom, koju je profesor volio piti za vrijeme predavanja, druga s otopinom sublimata za pokuse. Greškom je predavač otpio gutljaj iz druge čaše. Sublime je jak otrov, a profesor je znao za to. Ali znao je i protuotrov. Naredio je da se sirova jaja pomiješaju s vodom i smjesu je popio. Počelo je jako povraćanje, otrov je izašao iz tijela, a potom se nisu pojavili nikakvi znakovi trovanja.