Reactie chimica- aceasta este „transformarea” uneia sau mai multor substanțe într-o altă substanță, cu o structură și o compoziție chimică diferite. Substanța sau substanțele rezultate sunt numite „produși de reacție”. În timpul reacțiilor chimice, nucleii și electronii formează noi compuși (redistribuiți), dar cantitatea acestora nu se modifică și compoziția izotopică a elementelor chimice rămâne aceeași.

Toate reacțiile chimice sunt împărțite în simple și complexe.

Pe baza numărului și compoziției substanțelor inițiale și rezultate, reacțiile chimice simple pot fi împărțite în mai multe tipuri principale.

Reacțiile de descompunere sunt reacții în care se obțin mai multe alte substanțe dintr-o substanță complexă. În același timp, substanțele formate pot fi atât simple, cât și complexe. De regulă, pentru a avea loc o reacție de descompunere chimică, este necesară încălzirea (acesta este un proces endotermic, absorbție de căldură).

De exemplu, atunci când pulberea de malachit este încălzită, se formează trei substanțe noi: oxid de cupru, apă și dioxid de carbon:

Cu2CH2O5 = 2CuO + H2O + CO2

malachit → oxid de cupru + apă + dioxid de carbon

Dacă în natură ar avea loc numai reacții de descompunere, atunci toate substanțele complexe care se pot descompune s-ar descompune și fenomenele chimice nu ar mai putea apărea. Dar există și alte reacții.

În reacțiile compuse, mai multe substanțe simple sau complexe produc o substanță complexă. Se dovedește că reacțiile compuse sunt inversul reacțiilor de descompunere.

De exemplu, atunci când cuprul este încălzit în aer, acesta devine acoperit cu un strat negru. Cuprul este transformat în oxid de cupru:

2Cu + O 2 = 2CuO

cupru + oxigen → oxid de cupru

Reacțiile chimice dintre o substanță simplă și una complexă, în care atomii care alcătuiesc substanța simplă înlocuiesc atomii unuia dintre elementele substanței complexe, se numesc reacții de substituție.

De exemplu, dacă scufundați un cui de fier într-o soluție de clorură de cupru (CuCl 2), acesta (unghia) va începe să se acopere cu cupru eliberat pe suprafața sa. Și până la sfârșitul reacției, soluția devine de la albastru la verzui: în loc de clorură de cupru, acum conține clorură ferică:

Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

Fier + clorură de cupru → cupru + clorură ferică

Atomii de cupru din clorura de cupru au fost înlocuiți cu atomi de fier.

O reacție de schimb este o reacție în care două substanțe complexe își schimbă părțile constitutive. Cel mai adesea, astfel de reacții apar în soluții apoase.

În reacțiile oxizilor metalici cu acizi, două substanțe complexe - un oxid și un acid - își schimbă părțile constitutive: atomii de oxigen cu reziduuri acide și atomii de hidrogen cu atomi de metal.

De exemplu, dacă oxidul de cupru (CuO) este combinat cu acid sulfuric H 2 SO 4 și încălzit, se obține o soluție din care sulfatul de cupru poate fi izolat:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

oxid de cupru + acid sulfuric → sulfat de cupru + apă

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.

Cuarțul conține două elemente - siliciu și oxigen. Din ce substanțe simple se poate obține cuarțul? Care sunt două moduri de a demonstra că cuarțul conține oxigen și siliciu?

Raspunsuri:

Cuarțul conține două elemente - siliciu și oxigen. Din ce substanțe simple se poate obține cuarțul? Care sunt două moduri de a demonstra că cuarțul conține oxigen și siliciu?Mineralul fluorit este format din două elemente - calciu și fluor. N Punctul său de topire este de 1400 °C. Ce structură are această substanță - moleculară sau nemoleculară? Cărei clase (simple sau complexe) de substanțe aparține fluoritul? Scrieți o formulă pentru această substanță dacă există 2 atomi de fluor per 1 atom de calciu. Dați fluoritului o denumire chimică.Care fraze vorbesc despre simple și care vorbesc despre substanțe complexe: a) o moleculă de sulf este formată din opt atomi de sulf; b) metanul se descompune în carbon și hidrogen; c) un cristal de grafit este format din atomi de carbon; d) hidrogenul sulfurat poate fi obţinut din hidrogen şi sulf; e) magnezia poate fi obţinută din magneziu şi oxigen; f) există atomi de cupru la nodurile rețelei cristaline de cupru? G Mai multe substanțe - cărbune, sifon, magneziu, pulbere de malachit - au fost încălzite separat. În același timp, sifonul și malachitul s-au descompus în noi substanțe, iar cărbunele și magneziul s-au combinat cu oxigenul. Ce concluzie despre compoziția substanțelor studiate se poate trage din observații?Ce exprimă formulele chimice ale substanțelor complexe cu structură moleculară și nemoleculară? Ce înseamnă indicele în formulele chimice? Alcătuiți formule pentru substanțe complexe, ale căror modele moleculare sunt prezentate în Fig. 23. Care este raportul dintre atomii elementelor chimice din compoziția substanțelor complexe nemoleculare: oxid de cupru Cu20, sulfat de potasiu K2S04, carbonat de sodiu (sodă) Na2C03?Alcătuiți denumirile următoarelor substanțe complexe după formulele lor: FeS, ZnO, ZnS, AlBr3, SiCl4, Cr2S3, CuCl2, K3N, H20 Indicați ce elemente sunt incluse în compoziția de nitrură de calciu, sulfură de zinc, iodură de calciu, clorură de sodiu, oxid de fosfor, clorură de aur, siliciu de magneziu. formule chimice ale substanțelor în funcție de raportul cunoscut de atomi: oxid de fier (la doi atomi Fe - trei atomi O), sulfură de carbon (pentru un atom de C - doi atomi de S), clorură de staniu (pentru un atom de Sn - patru atomi de C1) , oxid nitric (pentru doi atomi de N - cinci atomi de O).

Scopul lecției: continuă formarea conceptului de substanță, introduce elevii în substanțe complexe, metode de demonstrare a complexității lor - analiză și sinteză.

În timpul orelor

1. Sondaj frontal.

Ce substanțe sunt clasificate ca simple: a) diamant, b) apă, c) sare de masă?

În ce două grupuri se împart substanțele simple dacă există o graniță clară între ele?

Ce proprietăți și structuri au metalele și nemetalele?

Cum se exprimă compoziția unei substanțe simple (moleculare și nemoleculare)?

Hârtii.

Alcătuiți formule chimice ale substanțelor moleculare simple, ale căror modele sunt prezentate în manual.

Scrieți formulele substanțelor simple formate din elemente din perioada a treia.

Aceste exerciții sunt de o importanță deosebită, deoarece le ajută să conecteze structura internă a unei substanțe cu modelul ei iconic (formula).

2. Discuție despre material nou.

Întrebări:

1. Discuție despre compoziția elementară a substanțelor folosind exemple cunoscute;
2. Dovada experimentală a complexității materiei - sinteza unei substanțe complexe;
3. Analiza substanței;
4. Discuție asupra structurilor substanțelor complexe.

Demonstrăm o serie de substanțe simple și complexe: oxid de cupru, grafit, cuarț (sau nisip de râu), carbonat de cupru bazic (malahit), sulf, hidrogen, dioxid de carbon, apă. Care dintre aceste substanțe constă dintr-un element și care din două sau mai multe? Elevii pot numi sulful și hidrogenul ca fiind formate dintr-un element, iar apa, pe baza experienței anterioare, ca fiind formată din două elemente. În același timp, ei pot spune cum să demonstreze că apa este formată din două elemente. Concluzionăm că este imposibil să recunoaștem substanțele simple și complexe după aspectul lor. Trebuie să le explorăm.

Cum numim acele substanțe care constau dintr-un element?

Cum numim substanțe care constau din două sau mai multe elemente?

De regulă, copiii răspund cu precizie – substanțe complexe. Să formulăm definiția. Studenții trebuie să fie implicați în asta.

Cum se efectuează un experiment pentru a demonstra dacă o substanță este complexă sau simplă? Substanța trebuie descompusă.

După ce semne știm că o substanță este complexă? Dacă din el se obțin substanțe noi, atunci este complex.

Aici este necesar să explicăm faptul că determinarea compoziției unei substanțe folosind descompunere se numește analiză și că descompunerea este adesea efectuată prin încălzire. Este foarte util ca elevii să efectueze singuri experimentele. Dispozitivele de descompunere (o eprubetă cu un tub de evacuare a gazului montat într-un suport) trebuie pregătite pe mesele elevilor. Turnăm malachit (pe unele mese) și permanganat de potasiu (pe altele) într-o eprubetă. Le spun elevilor numele substanțelor care nu sunt pentru memorare, deși le amintesc deja în primele lecții. Elevii au sarcina de a demonstra că aceste substanțe sunt complexe.

Înainte de experimente, îi prezint pe băieți regulile de lucru cu o lampă cu alcool. Elevii din grupul care studiază malachitul trebuie să pună un pahar cu apă de var sub tubul de evacuare a gazului. Un alt grup care studiază permanganatul de potasiu este un pahar cu apă curată.

Câte substanțe noi au primit elevii?

Când malachitul se descompune, trei substanțe sunt clar vizibile: gaz, picături de apă (pe pereții eprubetei) și o substanță neagră rămasă în eprubetă. Dioxidul de carbon este testat prin turbiditatea apei de var. Profesorul raportează că substanța neagră rămasă în eprubetă este oxid de cupru.

În timpul descompunerii permanganatului de potasiu, observațiile sunt complicate de mascarea oxidului negru rezultat și aproape aceeași culoare a manganatului, care diferă în exterior puțin de permanganatul de potasiu luat. Elevii numesc două substanțe ca rezultat al experimentului - un gaz și un solid negru.

Elevii testează gazul eliberat într-un pahar gol, aducând o așchie care mocnește, care se aprinde puternic.

Eu însumi examinez a doua substanță izolată. Pentru a face acest lucru, dizolv substanța rezultată ca urmare a descompunerii și substanța inițială – permanganat de potasiu – în două pahare de apă. Permanganatul de potasiu dă o culoare purpurie, iar substanța, ca urmare a descompunerii, dă o culoare verde.

Elevii văd diferența dintre cele două substanțe și ajung la concluzia că prin descompunerea permanganatului de potasiu se produce două substanțe diferite. Pe baza cercetărilor pe grupe, elevii completează tabelul.

Aduc elevii la o concluzie generală: acele substanțe care se descompun în două sau mai multe noi sunt formate din mai multe elemente și aparțin unor substanțe complexe, iar cele care nu pot fi descompuse constau dintr-un singur element și aparțin celor simple.

În continuare trec la conceptul de sinteză. Demonstrez un experiment: încălzesc pilitura de fier cu pudră de sulf. Ce substanță se formează ca rezultat - stabilă sau complexă? Din ce elemente constă? Elevii răspund – din sulf și fier. Aceasta înseamnă că ajungem la concluzia că cu ajutorul sintezei se pot obține substanțe complexe din substanțe simple. Pe baza experienței, elevii dau conceptul de sinteză.

3. Consolidarea.

Pentru armare, arăt un poster cu desene ale structurilor unor substanțe complexe și simple. Unde elevii izolează substanțe complexe. În continuare, elevii răspund la întrebarea - ce sunt substanțele complexe și dau exemple. Pe baza materialului studiat, concluzionăm: substanțele complexe au structuri moleculare (dioxid de carbon) și nemoleculare (oxid de mangan).

Teme pentru acasă: pp. 4-6, exercițiul 4.

MALACHIT– este un compus de cupru, compoziția malachitului natural este simplă: este carbonat de cupru bazic (CuOH) 2 CO 3, sau CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Acest compus este instabil termic și se descompune ușor atunci când este încălzit, chiar și nu foarte puternic. Dacă încălziți malachitul peste 200 o C, acesta se va transforma în negru și se va transforma în pulbere neagră de oxid de cupru și, în același timp, se vor elibera vapori de apă și dioxid de carbon: (CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O. Cu toate acestea, obținerea din nou de malachit este o sarcină foarte dificilă: acest lucru nu a putut fi făcut timp de multe decenii, chiar și după sinteza cu succes a diamantului.
Experiment video: „Descompunerea malachitului”.

Nu este ușor să obțineți nici măcar un compus de aceeași compoziție cu malachitul. Dacă îmbinați soluții de sulfat de cupru și carbonat de sodiu, veți obține un precipitat albastru liber, voluminos, foarte asemănător cu hidroxidul de cupru Cu(OH) 2; În același timp, va fi eliberat dioxid de carbon. Dar după aproximativ o săptămână, sedimentul albastru liber va deveni foarte dens și va căpăta o culoare verde. Repetarea experimentului cu soluții fierbinți de reactivi va duce la faptul că aceleași modificări în sediment vor avea loc într-o oră.

Reacția sărurilor de cupru cu carbonați de metale alcaline a fost studiată de mulți chimiști din diferite țări, dar rezultatele analizei precipitatelor rezultate au variat între diferiți cercetători, uneori semnificativ. Dacă luați prea mult carbonat, nu se va forma deloc precipitat, dar veți obține o soluție albastră frumoasă care conține cupru sub formă de anioni complecși, de exemplu, 2–. Dacă luați mai puțin carbonat, cade un precipitat voluminos, asemănător unui jeleu, de culoare albastru deschis, spumat cu bule de dioxid de carbon. Transformările ulterioare depind de raportul dintre reactivi. Cu un exces de CuSO 4, chiar și mic, precipitatul nu se modifică în timp. Cu un exces de carbonat de sodiu, după 4 zile precipitatul albastru scade brusc (de 6 ori) în volum și se transformă în cristale verzi, care pot fi filtrate, uscate și măcinate într-o pulbere fină, care se apropie ca compoziție de malachit. Dacă creșteți concentrația de CuSO 4 de la 0,067 la 1,073 mol/l (cu un ușor exces de Na 2 CO 3), atunci timpul de trecere a precipitatului albastru la cristale verzi scade de la 6 zile la 18 ore. Evident, în jeleul albastru, în timp, se formează nuclee ai fazei cristaline, care cresc treptat. Iar cristalele verzi sunt mult mai aproape de malachit decât de jeleul fără formă.

Astfel, pentru a obține un precipitat cu o anumită compoziție corespunzătoare malachitului, trebuie să luați un exces de 10% de Na 2 CO 3 , o concentrație mare de reactivi (aproximativ 1 mol/l) și să păstrați precipitatul albastru sub soluție. până se transformă în cristale verzi. Apropo, amestecul obținut prin adăugarea de sodă la sulfatul de cupru a fost folosit de mult împotriva insectelor dăunătoare în agricultură sub numele de „amestec de Burgundy”.

Compușii solubili de cupru sunt cunoscuți a fi otrăvitori. Carbonatul de cupru bazic este insolubil, dar în stomac sub influența acidului clorhidric se transformă ușor în clorură solubilă: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Este malahitul periculos în acest caz? Cândva, a fost considerat foarte periculos să te înțepe cu un ac de cupru sau un ac de păr, vârful căruia a devenit verde, indicând formarea sărurilor de cupru - în principal carbonat de bază sub influența dioxidului de carbon, oxigenului și umidității din aer. De fapt, toxicitatea carbonatului de cupru bazic, inclusiv a celui care se formează sub forma unei patine verzi pe suprafața produselor din cupru și bronz, este oarecum exagerată. După cum au arătat studiile speciale, doza de carbonat de cupru bazic care este letală pentru jumătate dintre șobolanii testați este de 1,35 g per 1 kg de greutate pentru masculi și 1,5 g pentru femele. Doza unică maximă sigură este de 0,67 g per 1 kg. Desigur, o persoană nu este un șobolan, dar malachitul nu este clar cianură de potasiu. Și este greu de imaginat că cineva ar mânca o jumătate de pahar de malachit pudră. Același lucru se poate spune despre acetatul de cupru bazic (denumirea istorică este verdigris), care se obține prin tratarea carbonatului bazic cu acid acetic și este folosit, în special, ca pesticid. Mult mai periculos este un alt pesticid cunoscut sub numele de „Verde de Paris”, care este un amestec de acetat de cupru bazic cu arseniatul său Cu(AsO2)2.

Chimiștii au fost de mult interesați de întrebarea dacă nu există carbonat de cupru de bază, ci simplu, CuCO 3. În tabelul de solubilitate a sării există o liniuță în locul CuCO 3, ceea ce înseamnă unul din două lucruri: fie această substanță este complet descompusă de apă, fie nu există deloc. Într-adevăr, timp de un secol întreg nimeni nu a reușit să obțină această substanță și toate manualele scriau că carbonatul de cupru nu există. Cu toate acestea, în 1959 această substanță a fost obținută, deși în condiții speciale: la 150 ° C într-o atmosferă de dioxid de carbon sub o presiune de 60–80 atm.

Malachitul ca mineral.

Malachitul natural se formează întotdeauna acolo unde există depozite de minereuri de cupru, dacă aceste minereuri apar în roci carbonatice - calcare, dolomite etc. Adesea acestea sunt minereuri sulfurate, dintre care cele mai frecvente sunt calcocitul (o altă denumire este calcochitul) Cu 2 S, calcopirită CuFeS 2, bornită Cu 5 FeS 4 sau 2Cu 2 S·CuS·FeS, covellită CuS. Când minereul de cupru intră sub influența apei subterane, în care oxigenul și dioxidul de carbon sunt dizolvați, cuprul intră în soluție. Această soluție, care conține ioni de cupru, se infiltrează încet prin calcarul poros și reacționează cu acesta pentru a forma carbonatul de cupru de bază, malachitul. Uneori, picăturile de soluție, care se evaporă în goluri, formează depozite, ceva de genul stalactitelor și stalagmitelor, doar că nu calcit, ci malachit. Toate etapele formării acestui mineral sunt clar vizibile pe pereții unei uriașe cariere de minereu de cupru până la 300–400 m adâncime din provincia Katanga (Zaire). Minereul de cupru din partea de jos a carierei este foarte bogat - conține până la 60% cupru (în principal sub formă de calcocit). Calcocitul este un mineral de argint închis, dar în partea superioară a stratului de minereu toate cristalele sale au devenit verzi, iar golurile dintre ele au fost umplute cu o masă verde solidă - malachit. Aceasta a fost tocmai în acele locuri în care apa de suprafață a pătruns prin roci care conțineau o mulțime de carbonați. Când s-au întâlnit cu calcocitul, au oxidat sulful, iar cuprul sub formă de carbonat bazic s-a depus chiar acolo, lângă cristalul de calcocit distrus. Dacă era un gol în stânca din apropiere, malachitul ieșea în evidență sub forma unor depozite frumoase.

Deci, pentru formarea malachitului, este necesară apropierea de calcar și minereu de cupru. Este posibil să folosiți acest proces pentru a obține artificial malachit în condiții naturale? Teoretic, acest lucru nu este imposibil. De exemplu, s-a propus să se utilizeze această tehnică: se toarnă calcar ieftin în vechile lucrări subterane de minereu de cupru. De asemenea, nu va lipsi cupru, deoarece chiar și cu cea mai avansată tehnologie de minerit este imposibil să se evite pierderile. Pentru a accelera procesul, trebuie furnizată apă la producție. Cât poate dura un astfel de proces? De obicei, formarea naturală a mineralelor este un proces extrem de lent și durează mii de ani. Dar uneori cristalele minerale cresc repede. De exemplu, cristalele de gips în condiții naturale pot crește cu o rată de până la 8 microni pe zi, cuarțul - până la 300 de microni (0,3 mm), iar hematitul mineral de fier (pietra de sânge) poate crește cu 5 cm într-o zi. studiile au arătat că și malachitul poate crește cu o rată de până la 10 microni pe zi. La această viteză, în condiții favorabile, o crustă de zece centimetri a unei bijuterii magnifice va crește în aproximativ treizeci de ani - nu este o perioadă atât de lungă: chiar și plantațiile forestiere sunt proiectate pentru 50, sau chiar 100 de ani sau chiar mai mult.

Cu toate acestea, există cazuri în care descoperirile de malachit în natură nu mulțumesc nimănui. De exemplu, ca urmare a multor ani de tratare a solurilor viticole cu amestec Bordeaux, sub stratul arabil se formează uneori boabe reale de malachit. Acest malachit artificial se obține în același mod ca și cel natural: amestecul Bordeaux (un amestec de sulfat de cupru și lapte de var) se infiltrează în sol și se întâlnește cu depuneri de calcar dedesubt. Ca urmare, conținutul de cupru din sol poate ajunge la 0,05%, iar în cenușa frunzelor de struguri - mai mult de 1%!

Malachitul se formează și pe produse din cupru și aliajele sale - alamă, bronz. Acest proces are loc mai ales rapid în orașele mari, unde aerul conține oxizi de sulf și azot. Acești agenți acizi, împreună cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea, favorizează coroziunea cuprului și a aliajelor sale. În acest caz, culoarea principalului carbonat de cupru format la suprafață are o nuanță de pământ.

Malachitul în natură este adesea însoțit de azurit mineral albastru - azur de cupru. Acesta este, de asemenea, carbonat de cupru de bază, dar de o compoziție diferită - 2CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Azuritul și malachitul se găsesc adesea împreună; intercreșterile lor cu benzi se numesc azuromalachit. Azuritul este mai puțin stabil și treptat devine verde în aer umed, transformându-se în malachit. Astfel, malachitul nu este deloc rar în natură. Acoperă chiar și lucruri vechi din bronz care se găsesc în timpul săpăturilor arheologice. Mai mult, malachitul este adesea folosit ca minereu de cupru: conține aproape 56% cupru. Cu toate acestea, aceste boabe minuscule de malachit nu prezintă interes pentru căutătorii de piatră. Cristale mai mult sau mai puțin mari ale acestui mineral se găsesc foarte rar. De obicei, cristalele de malachit sunt foarte subțiri - de la sutimi la zecimi de milimetru și până la 10 mm lungime și numai ocazional, în condiții favorabile, pot depune depozite uriașe de mai multe tone dintr-o substanță densă constând dintr-o masă de aparent lipite între ele. se formează cristale. Aceste depozite formează malachitul de bijuterii, care este foarte rar. Astfel, în Katanga, pentru a obține 1 kg de malachit de bijuterii, trebuie prelucrate aproximativ 100 de tone de minereu. Au existat odată zăcăminte foarte bogate de malachit în Urali; Din păcate, în prezent sunt practic epuizate. Malachitul Ural a fost descoperit în 1635 și în secolul al XIX-lea. Acolo au fost extrase până la 80 de tone de malachit de o calitate de neegalat pe an, iar malachitul a fost adesea găsit sub formă de blocuri destul de grele. Cel mai mare dintre ele, cu o greutate de 250 de tone, a fost descoperit în 1835, iar în 1913 a fost găsit un bloc cu o greutate de peste 100 de tone. Pentru decorare au fost folosite mase solide de malachit dens, iar boabe individuale distribuite în stâncă - așa-numitele pământoase. malachit și mici acumulări de malachit pur au fost folosite pentru a produce vopsea verde de înaltă calitate, „verde de malachit” (această vopsea nu trebuie confundată cu „verde de malachit”, care este un colorant organic și singurul lucru pe care îl are în comun cu malachitul este culoarea lui). Înainte de revoluția de la Ekaterinburg și Nizhny Tagil, acoperișurile multor conace erau vopsite cu malachit într-o frumoasă culoare verde-albăstruie. Malachitul a atras și topitorii de cupru din Ural. Dar cuprul a fost extras doar dintr-un mineral care nu prezenta niciun interes pentru bijutieri și artiști. Bucăți solide de malachit dens au fost folosite doar pentru decorare.

Surse: Resurse de internet

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/MALAHIT.html

I. Substanţe şi amestecuri complexe

1. Compoziția este eterogenă.
2. Constă din diferite substanțe.
3. Nu au proprietăți permanente.
4. Au proprietăți permanente.
5. Păstrează proprietățile componentelor originale.
6. Nu păstrează proprietățile componentelor originale.
7. Pot fi separate prin metode fizice.
8. Nu poate fi separat prin metode fizice.
9. Componentele de pornire sunt prezente în anumite proporții.
10. Componentele de pornire sunt prezente în rapoarte arbitrare.
11. Granitul de rocă este format din cuarț, mică și feldspat.
12. Molecula de sulfură de fier este formată din atomi de fier și sulf.
13. Pot fi omogene sau eterogene.
14. compoziţia se exprimă printr-o formulă chimică.

II. Atom și moleculă

1. Cea mai mică particulă a unui element chimic.
2. Cea mai mică particulă a unei substanțe care își păstrează proprietățile.
3. Există forțe de atracție și repulsie reciproce.
4. În timpul fenomenelor fizice se păstrează, în timpul fenomenelor chimice sunt distruse.
5. Particulele variază ca mărime și proprietăți.
6. Sunt în mișcare continuă.
7. Au un simbol chimic.
8. Au o formulă chimică.
9. Au caracteristici cantitative: masa, masa relativa, valenta, starea de oxidare.
10. Se pot conecta unul cu celălalt.
11. În timpul reacțiilor chimice nu sunt distruse, ci rearanjate.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

III. Substanță simplă și element chimic

1. O colecție de atomi de același tip.
2. Este format din atomi de același tip.
3. În reacțiile chimice nu se poate descompune pentru a forma câteva alte substanțe.
4. Oxigenul este un gaz ușor solubil în apă.
5. Peștii respiră oxigen dizolvat în apă.
6. Fierul este un metal care este atras de un magnet.
7. Fierul face parte din sulfura de fier.
8. O moleculă de oxigen este formată din doi atomi de oxigen.
9. În prezent sunt cunoscute 114 tipuri diferite de atomi.
10. Oxigenul face parte din apă.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

IV. Coeficient și indice

1. Arată numărul de atomi dintr-o moleculă.
2. Numărul dinaintea formulei chimice sau simbolului unui element chimic.
3. În moleculele majorității substanțelor gazoase simple este egal cu 2.
4. Se plasează în conformitate cu valența din formula substanței complexe.
5. Plasat atunci când numărul de atomi din partea stângă și dreaptă a unei ecuații chimice este egalizat.
6. 7H, 5O.
7. Într-o moleculă de apă există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.
8. În formulele chimice ale metalelor este egal cu 1.
9. Într-o moleculă de sulfură de fier suma este 2.
10. 5FeS.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

Numărul postului
Coeficient

V. Substanţă simplă şi substanţă complexă

1. Moleculele constau din atomi de același tip.
2. Moleculele sunt formate din diferite tipuri de atomi.
3. Nu se descompun în timpul reacțiilor chimice pentru a forma alte substanțe.
4. Se descompun în timpul reacțiilor chimice pentru a forma alte substanțe.
5. Caracterizat prin proprietăți fizice constante: punctul de topire, punctul de fierbere, culoarea, densitatea etc.
6. Distrus în timpul reacțiilor chimice, dar păstrat în timpul fenomenelor fizice.
7. Compoziția este constantă.
8. Compoziția variază într-o gamă destul de largă.
9. Nu are proprietăți permanente.
10. Molecula este formată din doi atomi de oxigen și un atom de hidrogen.
11. Poate exista în trei stări de agregare: gazos, lichid, solid.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

VI. Fenomene chimice și fenomene fizice

1. Moleculele sunt conservate.
2. Moleculele sunt distruse.
3. Schimbarea stării de agregare.
4. Schimbați culoarea și mirosul, căldura este eliberată și se formează sedimente.
5. Atomii nu sunt distruși, ci regrupați.
6. Poate fi exprimat folosind o ecuație chimică.
7. Topirea sticlei când apa îngheață.
8. Arderea combustibilului, putrezirea substantelor organice.
9. Cretă de măcinat.
10. Ruginirea fierului, acrirea laptelui.
11. Eliberarea de cupru pe un cui de fier într-o soluție de clorură de cupru.
12. Arderea alcoolului.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

VII. Tipuri de reacții chimice

1. Substanța de pornire este una complexă.
2. Substanța de pornire este două sau mai multe simple.
3. Substanța de pornire este una simplă și una complexă.
4. Produșii de reacție sunt două sau mai multe substanțe simple.
5. Produșii de reacție sunt două sau mai multe substanțe complexe.
6. Produșii de reacție sunt o substanță complexă.
7. Produși de reacție – substanțe simple și complexe.
8. Produșii de reacție sunt două sau mai multe substanțe simple sau complexe.
9. Produșii de reacție sunt două substanțe complexe.
10. Produșii de reacție sunt două substanțe simple.
11. Descompunerea malachitului.
12. Arderea sulfului.
13. Interacțiunea zincului cu acidul clorhidric.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

VIII. Hidrogen și oxigen

1. Se dizolvă în apă.
2. Puțin solubil în apă.
3. Gaz ușor.
4. Gaz grele.
5. Gaz inflamabil.
6. Gaz care susține arderea.
7. Arsuri în clor.
8. Este un agent reducător.
9. Când este amestecat cu oxigen, formează un amestec exploziv.
10. Colectat prin deplasarea aerului.
11. Strângeți într-un vas întors cu susul în jos.
12. Colectați într-un vas așezat la fund.
13. Colectat prin deplasarea apei.
14. Interacționează cu oxidul de cupru atunci când este încălzit.
15. Folosit ca combustibil ecologic.
16. Folosit la motoarele de rachete.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

IX. Metale și nemetale

1. Substantele simple au un luciu metalic, sunt bune conductoare de caldura si electricitate si sunt maleabile.
2. Substantele simple - solide, lichide sau gazoase, majoritatea nu au un luciu metalic si nu conduc bine curentul electric.
3. Cea mai mare valență a oxigenului este I–II.
4. Oxizii superiori au proprietăți de bază.
5. Formează compuși volatili de hidrogen.
6. Cea mai mare valență a oxigenului este IV –VII.
7. Oxizii mai mari au proprietăți acide.
8. Nu formați compuși volatili de hidrogen.
9. Formează hidroxizi cu proprietăți bazice.
10. Formează hidroxizi cu proprietăți acide.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

X. Grupa si perioada

(Într-un grup, schimbările sunt luate în considerare de sus în jos, într-o perioadă – de la stânga la dreapta)

1. Proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite.
2. Proprietățile nemetalice slăbesc.
3. Proprietățile metalice sunt îmbunătățite.
4. Proprietățile metalice slăbesc.
5. Elementele conțin același număr de electroni la nivelul lor electronic cel mai exterior.
6. Elementele conțin același număr de nivele electronice.
7. Numărul nivelelor electronice crește.
8. Raza atomilor scade.
9. Raza atomilor crește.
10. Creșterea treptată a numărului de electroni la nivel extern.
11. Structura identică a nivelului electronic extern.
12. Atractia electronilor exteriori catre nucleu creste.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

Numărul postului

XI. Metale alcaline. (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu)

1. Metalul este alb-argintiu.
2. Metale cu o densitate mai mică de 1.
3. Metale cu o densitate mai mare de 1.
4. Cel mai ușor metal.
5. Cel mai greu metal.
6. Un metal cu un punct de topire sub temperatura corpului uman.
7. Metale care formează oxizi bazici în timpul oxidării.
8. Metale cu valență de oxigen egală cu 1.
9. Metale care se aprind la temperaturi normale.
10. Metale care se aprind doar la încălzire.
11. Metale care reacţionează cu apa formând alcali.
12. Cel mai activ metal.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

Numărul postului

XII. Halogeni (fluor, clor, brom, iod)

1. Substanță gazoasă.
2. Substanță lichidă.
3. Materie solidă.
4. Punctul de fierbere sub 0o C.
5. Punct de fierbere peste 0o C.
6. Halogenul are o culoare gri închis.
7. Halogenul are culoarea roșu-maro.
8. Reacţionează cu hidrogenul formând compuşi volatili cu hidrogen.
9. Reacţionează cu metalele pentru a forma săruri.
10. Valența hidrogenului este 1.
11. Valenta oxigenului este 7.
12. Valenta posibila

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

Numărul postului

XIII. Clor și acid clorhidric

1. Gaz incolor

2. Gazul este de culoare galben-verde.

1. Gazos în condiții normale.
2. Inodor.
3. Are un miros înțepător.
4. nu are culoare.
5. Puțin solubil în apă.
6. Bine solubil în apă.
7. Se lichefiază ușor.
8. Starea de oxidare a azotului este – 3.
9. Starea de oxidare a azotului este 0.
10. Într-o moleculă există legături polare covalente între atomi.
11. Într-o moleculă există legături covalente nepolare între atomi.
12. Nu arde în aer.
13. Reacţionează cu hidrogenul în prezenţa unui catalizator.
14. Arsuri în oxigen.
15. Interacționează cu apa.
16. Reacţionează cu acizii formând săruri.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

Numărul postului

XV. Monoxid de carbon (II) și monoxid de carbon (IV).

1. Gaz, practic insolubil în apă.
2. Gazul este vizibil solubil în apă.
3. Gazos în condiții normale.
4. Inodor.
5. Nu se lichefiază.
6. Se lichefiază și se întărește ușor.
7. Gaz otrăvitor.
8. Gaz netoxic.
9. Starea de oxidare a carbonului este +2.
10. Starea de oxidare a carbonului este +4.
11. Inflamabil.
12. Nu se aprinde.
13. Într-o moleculă există legături polare covalente între atomi.
14. Gazul este mai ușor decât aerul.
15. Gazul este mai greu decât aerul.
16. Oxid care nu formează sare.
17. Oxid acid.
18. Reacţionează cu oxizii metalici pentru a forma monoxid de carbon (IV).
19. Când se trece prin apă de var, se observă tulburări.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

XVI. Monoxid de carbon (IV) și oxid de siliciu (IV).

1. Gaz incolor, de 1,5 ori mai greu decât aerul.
2. Substanță solidă cristalină.
3. Substanță cu o rețea cristalină moleculară.
4. Substanță cu o rețea cristalină atomică.
5. Se dizolvă în apă.
6. Practic insolubil în apă.
7. Este un oxid acid.
8. Inodor.
9. Se lichefiază și se întărește ușor.
10. Starea de oxidare a elementului este +4.
11. Are un punct de topire scăzut.
12. Are un punct de topire ridicat.
13. Reacţionează cu oxizii bazici.
14. Reacţionează cu alcalii.
15. Nu reacționează chimic cu apa.
16. La temperaturi ridicate, înlocuiește alți oxizi acizi, mai volatili, din săruri.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

XVII. Acid clorhidric și acid sulfuric

1. Lichid uleios, vâscos.
2. Lichid incolor.
3. „Fum” în aer umed.
4. Este higroscopic.
5. Concentrat. Iritant pentru căile respiratorii și mucoasele.
6. La temperaturi normale este nevolatil și inodor.
7. Carbonizează zahărul, hârtia, lemnul, fibrele.
8. Formează hidratări atunci când este dizolvat în apă.
9. Folosit pentru uscarea gazelor.
10. Poate fi depozitat în recipiente de fier și transportat în rezervoare de oțel.
11. Depozitat și transportat în rezervoare și butoaie cauciucate.
12. Folosit în baterii

Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.

1. Scriem o invitație pe hârtie cu soluții sărate de fier (III), cupru (II), bismut, sulfat de fier (II). Apoi ștergem înregistrarea incoloră cu un tampon umezit cu o soluție de sare galbenă din sânge. Apar intrări albastre, maro închis, galben, verde.

Udăm bine cu apă o batistă din bumbac sau in, astfel încât să nu rămână locuri uscate. Apoi umeziți cu acetonă sau alcool. După fiecare operație, stoarceți ușor materialul. Dăm foc batistei umezite cu o torță aprinsă și o ținem cu clești pentru creuzet la distanță de braț. Pe o tavă se așează o cană de porțelan cu 0,3 g de permanganat de potasiu, la care s-au adăugat câteva picături de acid sulfuric concentrat. Puneți așchii în jurul cupei. Fără să știe publicul, luăm un tampon de vată înmuiat în alcool etilic și îl stoarcem pe amestec. Rasul a izbucnit în flăcări. Pulberea metalică de aluminiu și iodul uscat sunt amestecate într-un mojar. Iodul se ia aproximativ 10 g, aluminiul este de două sau trei ori mai mult. Amestecul este măcinat bine și transferat într-un creuzet de porțelan, care este așezat pe o tavă de fier. Amestecul de pulbere uscată poate fi păstrat la temperatura camerei fără nicio modificare. Dacă adăugați 2-3 picături de apă, după un timp (de la câteva secunde la 2-3 minute) începe o reacție violentă pentru a forma iodură de aluminiu. Reacția este însoțită de un focar violent. Zahărul pudră în cantitate de 75 g se pune într-un pahar înalt de sticlă, se umezește cu 5-7 ml apă și se agită cu o tijă lungă de sticlă. Se toarnă peste 30–40 ml de acid sulfuric concentrat. Apoi amestecați rapid cu o baghetă de sticlă, care se lasă într-un pahar umplut cu amestecul. După unul sau două minute, conținutul paharului începe să devină negru, să se umfle și să se ridice sub forma unei mase voluminoase, libere și spongioase, ducând tija de sticlă în sus. Amestecul din pahar devine foarte fierbinte și chiar fumează. Ea se târăște încet din sticlă. O soluție albastră strălucitoare de CoCl2 sau Co(NO3)2 în alcool etilic sau acetonă este turnată într-un pahar. Turnați apă într-un alt pahar curat și adăugați-l în paharul cu soluția albastră. Culoarea devine instantaneu roz pal. Adăugați alcool sau acetonă într-un pahar cu o soluție roz pal. În acest caz, soluția devine din nou albastru strălucitor. Turnați 3-4 lingurițe de nisip de râu cernut uscat într-o farfurie și faceți o alunecare din ea cu o adâncime în partea de sus. Se prepară apoi un amestec de reacție format din 1 linguriță de zahăr pudră și 1/4 linguriță de bicarbonat de sodiu. Nisipul este înmuiat în etanol 96% și amestecul preparat este turnat în depresiunea lamei, iar apoi alcoolul este dat pe foc. După 3-4 minute, pe suprafața amestecului apar bile negre, iar la baza lamei apare lichid negru. Când arde tot alcoolul, amestecul devine negru și o „viperă” neagră și groasă iese încet din nisip. La bază este înconjurat de un „guler” de alcool arzând. Pentru a efectua acest experiment, puteți folosi un afumător pentru uleiuri aromatice, în care turnați câteva picături dintr-o soluție de amoniac 25% sau deghizați o sticlă de soluție de amoniac cu hârtie colorată, dându-i o formă fantezică. Scufundați tubul în acid clorhidric concentrat și apoi aduceți-l la vaporii de amoniac. Se produce fum alb de clorură de amoniu. Prezentatorul toarnă cristale ușor măcinate de permanganat de potasiu pe vată într-o vasă Petri, toarnă glicerină și apoi picături câteva picături de acid sulfuric concentrat dintr-o pipetă. Se produce un incendiu. Mai întâi turnați o soluție de amoniac 25% într-o sticlă sau balon cu un volum de 2-10 litri, umeziți pereții și turnați excesul de lichid într-o sticlă pentru a scurge soluțiile. Închideți sticla cu un dop. Prezentatorul pune oxidul de crom nou obținut într-o lingură pentru arderea substanțelor și îl încălzește în flacăra unei lămpi cu alcool, apoi îl adaugă într-o sticlă cu un amestec de amoniac-aer și aruncă pulberea. Se formează un snop de scântei, învolburându-se în sticlă. Sticla nu trebuie închisă etanș. Prezentatorul pune 4-5 tablete de sulfadimetoxină într-o grămadă de 2-3 tablete de alcool uscat zdrobite și dă foc alcoolului cu o torță. După ceva timp de ardere, șerpii negri încep să se târască din deal.

1. Dacă inhalați gaz verde, veți fi otrăvit acum. (clor).

2. Aparține grupei a opta și poartă numele Rusiei. (ruteniu).

3. Este micul tău soldat, dar suferă de „ciumă”. (staniu).

4. Găsim acel element în coș sub formă de funingine și îl găsim chiar într-un simplu creion. (carbon).

5. El este numit fără viață, dar viața nu poate fi creată fără el. (azot).

6. În tehnologia aliajelor, a găsit aplicație ca metal durabil și ușor. Și a ocupat un loc important în producția de avioane. (aluminiu).

7. Este cunoscută de multă vreme omului: este vâscos și roșu, iar din epoca bronzului este familiar tuturor în aliaje. (cupru).

8. Un oaspete a venit din spațiul cosmic și și-a găsit adăpost în apă. (hidrogen)

9. El a fost cauza multor necazuri de mulți ani. (aur)

"Gaseste greseala"

În ce ecuații ale reacțiilor chimice sunt plasați incorect coeficienții?

3CO + Fe2O3 –> 2Fe + 3CO2;
5HCI + HCIO –> 5Cl2 + 3H2O;
4NH3 + O2 –> 4NO + 3H2O;
NH3 + 3O2 –> 4N2 + H2O.

„Matematică chimică”

Trebuie efectuat un calcul chimic. Numărul obținut în timpul calculului în pătrat coincide cu numărul de serie al literei din alfabet. Trebuie să scrieți litere într-un cerc. După ce ați citit ghicitoarea, trebuie să o ghiciți. (Metalul era alb-argintiu, când a fost combinat a devenit cretă. (calciu)

Executarea lucrărilor" href="/text/category/vipolnenie_rabot/" rel="bookmark">efectuează lucrări pentru obținerea prafului de pușcă fără fum, care este extrem de necesar pentru armata rusă)

6. Numiți o substanță care dezinfectează apa. (Ozon)

7. Numiți hidratul de cristal necesar atât în ​​construcții, cât și în medicină (Gips)

Întrebări pentru clasele de specialitate

Oglindă

Toată lumea știe ce este o oglindă. Pe lângă oglinzile de uz casnic, folosite din cele mai vechi timpuri, sunt cunoscute oglinzile tehnice: concave, convexe, plate, folosite în diverse aparate. Filmele reflectorizante pentru oglinzile de uz casnic sunt preparate din amalgam de staniu; pentru oglinzile tehnice, peliculele sunt fabricate din argint, aur, platină, paladiu, crom, nichel și alte metale. În chimie se folosesc reacții ale căror nume sunt asociate cu termenul „oglindă”: „reacție în oglindă de argint”, „oglindă de arsenic”. Care sunt aceste reacții, pentru ce sunt? sunt folosite?

Baie

Băile rusești, turcești, finlandeze și alte băi sunt populare printre oameni.

În practica chimică, băile ca echipamente de laborator sunt cunoscute încă din perioada alchimică și sunt descrise în detaliu de către Geber.

La ce se folosesc băile - în laborator și ce tipuri dintre ele cunoașteți?

Cărbune

Cărbunele care se folosește la încălzirea sobei și este folosit în tehnologie este cunoscut de toată lumea: este cărbune tare, cărbune brun și antracit. Cărbunele nu este întotdeauna folosit ca combustibil sau materie primă energetică, dar expresii figurative cu termenul „cărbune” sunt folosite în literatură, de exemplu, „cărbune alb”, adică forța motrice a apei.

Ce înțelegem prin expresiile: „cărbune incolor”, „cărbune galben”, „cărbune verde”, „cărbune albastru”, „cărbune albastru”, „cărbune roșu”? Ce este „cărbunele de replică”?

Foc

În literatură, cuvântul „foc” este folosit în sens literal și figurat. De exemplu, „ochii ard de foc”, „focul dorințelor”, etc. Întreaga istorie a omenirii este legată de foc, prin urmare termenii „foc”, „foc” au fost păstrați din cele mai vechi timpuri în literatură și tehnologie. . Ce înseamnă termenii „cremen”, „foc grecesc”, „focuri de mlaștină”, „cremenul lui Dobereiner”, „will-o’-the-wisp”, „fireknife”, „sparklers”, „focul lui Elmo”?

Lână

După bumbac, lâna este a doua cea mai importantă fibră textilă. Are conductivitate termică scăzută și permeabilitate ridicată la umiditate, astfel încât să putem respira ușor și să ne încălzim iarna în haine de lână. Dar există „lana” din care nimic nu este tricotat sau cusut - „lana filozofică”. Numele a venit de la la noi din vremuri alchimice îndepărtate. Despre ce produs chimic vorbim?

Dulap

Un dulap este o piesă obișnuită de mobilier de uz casnic.În instituții, întâlnim un dulap ignifug - o cutie metalică pentru depozitarea titlurilor.

Ce fel de dulapuri folosesc chimiștii și pentru ce?

Răspunsuri la test

Oglindă

„Reacția cu oglindă de argint” este o reacție caracteristică a unei aldehide cu o soluție de amoniac de oxid de argint (I), în urma căreia un precipitat de argint metalic este eliberat pe pereții eprubetei sub forma unei pelicule de oglindă strălucitoare. . Reacția Marsh, sau „oglindă de arsen”, este eliberarea de arsen metalic sub forma unui strat negru strălucitor pe pereții unui tub prin care, atunci când este încălzit la 300-400°, este trecut hidrogenul arsenic - arsen, care se descompune. în arsenic și hidrogen. Această reacție este utilizată în chimia analitică și în medicina legală atunci când se suspectează otrăvirea cu arsen.

Baie

Încă din vremurile alchimiei se cunosc băile de apă și nisip, adică o cratiță sau o tigaie cu apă sau nisip care asigură o încălzire uniformă la o anumită temperatură constantă. Ca lichid de răcire se folosesc următoarele lichide: ulei (baie de ulei), glicerină (baie de glicerină), parafină topită (baie de parafină).

Cărbune

Cărbunele incolor” este gaz, „cărbunele galben” este energie solară, „cărbunele verde” este combustibil vegetal, „cărbunele albastru” este energia mareelor ​​mărilor, „cărbunele albastru” este forța motrice a vântului, „roșu”. cărbunele” este energia vulcanilor.

Foc

Un silex este o bucată de piatră sau oțel folosită pentru a da foc din silex. „Dobereiner flint”, sau silex chimic, este un amestec de sare berthollet și sulf aplicat pe lemn, care se aprinde atunci când este adăugat la acid sulfuric concentrat.

„Focul grecesc” este un amestec de salpetru, cărbune și sulf, cu ajutorul căruia în antichitate apărătorii Constantinopolului (grecii) au ars flota arabă.

„Incendiile de mlaștină”, sau luminile rătăcitoare, apar în mlaștini sau cimitire, unde degradarea materiei organice eliberează gaze inflamabile pe bază de silan sau fosfine.

„Fire Knife” este un amestec de pulberi de aluminiu și fier, arse sub presiune într-un curent de oxigen. Folosind un astfel de cuțit, a cărui temperatură ajunge la 3500 ° C, puteți tăia blocuri de beton cu grosimea de până la 3 m.

„Sparklers” sunt o compoziție pirotehnică care arde cu o flacără de culoare strălucitoare, care include sare Berthollet, zahăr, săruri de stronțiu (culoare roșie), săruri de bariu sau cupru (culoare verde), săruri de litiu (culoare stacojie). „Luminile lui Elmo” sunt descărcări electrice luminoase pe capetele ascuțite ale oricăror obiecte care apar în timpul furtunilor cu tunete sau zăpadă. Numele își are originea în Evul Mediu în Italia, când o astfel de strălucire a fost observată pe turnurile Bisericii Sf. Elm.

Lână

„Lână filosofală” - oxid de zinc. Această substanță a fost obținută în antichitate prin arderea zincului; Oxid de zinc format sub formă de fulgi pufosi albi, care amintesc de lână. „Lâna filosofică” a fost folosită în medicină.

Dulap

În echipamentele de laborator chimic, pentru uscarea substanțelor se folosesc dulapuri electrice de uscare sau cuptoare cu o temperatură scăzută de încălzire de până la 100-200 ° C. Pentru a lucra cu substanțe toxice, se folosesc hote cu ventilație forțată.

Test

1. Numele căror elemente chimice includ numele animalelor?

2. Înlăturând primele și ultimele litere din numele elementului din grupa a opta, obțineți numele de iarbă cosită și uscată.

3. Adăugați o literă la numele elementului din al șaselea grup și obțineți numele animalului artiodactil.

4. Înlocuind o literă din numele unui element chimic din familia actinidelor cu alta, obțineți numele unui liliac cu urechi mari.

5. Numele cărui element chimic nu corespunde rolului său în natura vie?

6. Numele cărui element chimic include numele arborelui?

7. Numiți un element chimic al cărui nume coincide cu numele unei păduri de pini?

8. Rearanjați literele din numele elementului din grupa a opta astfel încât să obțineți numele pădurii de brazi tineri.

9. Numele cărui comestibil include numele unui element chimic?

10. Prin înlocuirea primei litere din numele elementului din primul grup, veți obține numele unei zone excesiv de umezite de pământ acoperit cu plante.

11. Numele cărui element chimic, cel mai important compus pentru viața plantelor care determină culoarea lor verde, include numele unui element chimic?

12. Schimbați doar litera din numele unui element din grupa a patra și obțineți numele unui reprezentant al celei mai importante clase de compuși organici, răspândit în natură și principala sursă de energie în organisme.

13. Numele căror elemente structurale ale nucleului celular care conțin ADN includ numele unui element chimic?

14. Aruncați primele două litere din numele elementului chimic din primul grup și obțineți numele osului arcuit care face parte din piept.

15. Înlocuind ultima literă din denumirea elementului chimic din perioada a patra cu alta, obțineți denumirea de organe umane și animale care produc substanțe specifice implicate în diferite procese biochimice.

16. Schimbând o singură literă în numele unui element din familia halogenului, veți obține numele celebrului zoolog și călător german, autor al lucrării în mai multe volume „Viața animală”.

17. Aruncând primele trei litere din numele unui element chimic din familia lantanidelor, obțineți numele unui medicament puternic folosit în medicină ca analgezic.

18. Numele cărui pește de acvariu este identic cu numele unui element chimic.

19. Ce element chimic a fost descoperit în produsele de levigare a cenușii de alge marine?

20. Ce metal poate „suferi de ciumă”?

21. Lipsa cărui element din corpul uman duce la apariția cariilor dentare?

22. Ce element chimic a fost folosit pentru a-l otrăvi pe Napoleon?

23. În ce element chimic sunt bogate algele marine - algele?

24. Ce metal are proprietăți bactericide?

25. Pentru ce boli prescrie medicul brom?

26. Ce acid este în stomacul uman?

27. Ce animal este implicat în descoperirea iodului?

28. Care organ conține cel mai mult brom?

29. Ce halogen este concentrat în glanda tiroidă?

Răspunsuri la test

1. Arsenic – șoarece, iac.

2. Xenon - fân.

3. Sulf – caprisă.

4. Uranus – ușan.

5. Azot – „fără viață”.

6. Nichel - molid.

8. Nichel - pădure de molid

9. Bor - boletus.

10. Aurul este o mlaștină.

11. Clor – clorofilă.

12. Carbonul este un carbohidrat.

13. Crom – cromozomi.

14. Argint - coastă.

15. Fier - fier.

16. Brom - Brem.

17. Europiu - opiu.

22. Arsenic.

24. Argint.

25. Nervos.

26. Solyanaya

Lumea metalelor este bogată și interesantă, printre care se numără vechii prieteni ai omului: cupru, fier, plumb, mercur, aur, argint, staniu. Această prietenie datează de mii de ani. Dar există și metale care au devenit cunoscute abia în ultimele decenii. Proprietățile metalelor sunt minunate și variate. MERCURUL, de exemplu, nu îngheață nici măcar la frig (punct de topire -39°C), iar TUNGSTENUL nu se teme de cele mai fierbinți îmbrățișări (cele mai refractare și pot rezista la temperaturi de peste 3000°C). LITIUL poate fi un excelent înotător: este de două ori mai ușor ca apa și, chiar dacă vrea, nu se poate îneca, dar OSMIUM, campionul metalelor grele, se va scufunda ca o piatră. ARGINTUL conduce „cu bucurie” curentul electric, dar TITANUL în mod clar „nu are suflet” pentru această activitate: conductivitatea sa electrică este de 300 de ori mai mică decât cea a argintului. FIERUL îl întâlnim la fiecare pas, iar HOLMIUM este conținut în scoarța terestră în cantități atât de mici încât până și boabele din acest metal sunt incredibil de scumpe: holmiul pur este de câteva ori mai scump decât aurul.

De ce au atras atenția METALELE GRE?

Există mai mult de 50 de elemente care pot fi clasificate drept metale grele, 17 dintre ele fiind considerate foarte toxice, dar destul de răspândite. Concentrația toxică depinde de tipul de metal, rolul său biologic și tipul de organism care este expus acestuia.

Toxicitatea metalelor grele este legată de proprietățile fizico-chimice ale metalelor. Astfel, electronegativitatea ridicată a mercurului îi oferă acestuia posibilitatea, în primul rând, de a interacționa cu centrii activi ai enzimelor și de a le reduce activitatea, iar la plante, de a suprima fotosinteza în cloroplaste.

Metalele subgrupurilor secundare de perioade mari sunt conținute în corpul uman în cantități mici, dar atunci când se trece de la metale ușoare la metale grele, toxicitatea lor crește. Analizând compoziția chimică a corpului uman, oamenii de știință au ajuns la concluzia că metalele grele afectează nu numai starea fiziologică, ci și starea mentală a unei persoane. De exemplu, se știe că în condiții de stres, conținutul de ZINC din sânge crește, iar un conținut crescut de NICEL și MANGAN în sânge apare cu puțin timp înainte de un atac de cord. Folosind spectroscopie de masă, s-a descoperit că persoanele agresive au niveluri crescute de PLUMB, FIER, CADMIUM, CURU și niveluri scăzute de ZINC și COBALT în părul lor. Astfel, conținutul de metale din corpul uman, chiar și în cantități foarte mici, este vital, iar o scădere a concentrației sub nivelul permis duce la tulburări severe. Acest lucru se datorează faptului că multe metale servesc în primul rând ca catalizatori.

Tinerii sunt mai susceptibili la efectele toxice ale metalelor grele. Rezultatele nefavorabile ale expunerii lor sunt creșterea și dezvoltarea slăbite, perturbarea sistemului nervos și, de asemenea, pot provoca dezvoltarea autoimunității, în care sistemul imunitar își distruge propriile celule. Acest lucru poate duce la boli ale articulațiilor, leziuni ale rinichilor, sistemului circulator și sistemului nervos.

Pe baza celor de mai sus, astăzi vom vorbi despre metalele grele, care sunt cel mai adesea asociate cu otrăvirea umană. Astfel de metale sunt: ​​PLUMBUL, MERCURUL, CADIMATUL, CUPRUL.

1. Turnați 2 ml de soluție proteică în 4 eprubete.

2. Adăugați 1 ml de soluție de acetat de plumb în prima eprubetă, 1 ml de soluție de clorură de fier (III) în a doua, 1 ml de soluție de clorură de cupru (II) în a treia și 1 ml de soluție de clorură de sodiu în Al patrulea.

3. Observații.

4. Concluzii.

Observații: Proteina coagulată în eprubete la care s-au adăugat săruri de metale grele, adică în eprubete nr. 1, 2, 3.

Acest lucru este interesant! În 1692, cu puțin timp înainte de a împlini 50 de ani, Newton s-a îmbolnăvit grav. Boala, care a durat mai bine de un an, a fost gravă și de neînțeles. Ea a subminat puterea fizică a omului de știință și i-a perturbat echilibrul mental. A fost un „an negru” în viața lui Newton, așa cum îl numesc biografii. Și-a pierdut somnul și pofta de mâncare, era într-o stare de depresie profundă și a evitat contactul chiar și cu prietenii. Uneori a experimentat ceva asemănător cu mania persecuției, iar alteori memoria a început să-i cedeze. Cine s-a dovedit a fi vinovat de boala Newton?

S-a dovedit că vinovatul bolii lui Newton a fost MERCURUL și sărurile sale. Timp de 18 ani, Newton s-a orientat adesea către chimie. Din notițele lui Newton rezultă că a lucrat cu cantități mari de mercur, săruri de mercur încălzite timp îndelungat pentru a obține substanțe volatile și a gustat adesea din ceea ce a venit. În caietele de lucru, note precum „gust dulceag”, „fără gust”, „sărat”, „foarte caustic” apar de 108 ori. Toate simptomele bolii Newton semănau cu cele ale intoxicației cu mercur. O analiză a părului marelui om de știință a arătat că concentrațiile de metale extrem de toxice din ele depășesc semnificativ nivelul normal. Acest lucru este interesant! În Rusia, sub țarul Alexei Mihailovici, toți cei găsiți cu tutun au primit ordin să fie bătuți cu biciul până când fumătorul a mărturisit de unde provine tutunul. Regula care interzice fumatul pe străzi a fost în vigoare de multe decenii în orașul de pe Neva. O persoană care a fumat 22 de mii de țigări echivalează cu un lucrător al minei de uraniu. La fumatul 1 pachet de țigări cu o greutate totală a tutunului de 20 g, se formează rășini cancerigene, care conțin metale grele (CADMIUM, nichel). Pe parcursul unui an, aproximativ 1 kg de gudron de tutun se acumulează în corpul unui fumător, ceea ce poate provoca creșterea țesuturilor maligne, adică cancer. El este deja dezactivat. Deci această „plăcere” merită toate consecințele? Acest lucru este interesant! Un profesor de la una dintre universități a ținut o prelegere studenților despre compușii de mercur; Pe pupitrul din fața lui stăteau două pahare: unul cu apă îndulcită, pe care profesorului îi plăcea să o bea în timpul prelegerilor, celălalt cu o soluție de sublimat pentru experimente. Din greșeală, lectorul a luat o înghițitură din al doilea pahar. Sublimul este o otravă puternică, iar profesorul știa despre asta. Dar știa și antidotul. A ordonat să se amestece ouăle crude cu apă și a băut amestecul. Au început vărsături severe, otrava a părăsit corpul și, ulterior, nu au apărut semne de otrăvire.