Chemická reakcia- ide o „premenu“ jednej alebo viacerých látok na inú látku s odlišnou štruktúrou a chemickým zložením. Výsledná látka alebo látky sa nazývajú „produkty reakcie“. Pri chemických reakciách jadrá a elektróny tvoria nové zlúčeniny (redistribuované), ale ich množstvo sa nemení a izotopové zloženie chemických prvkov zostáva rovnaké.

Všetky chemické reakcie sú rozdelené na jednoduché a zložité.

Na základe počtu a zloženia východiskových a výsledných látok možno jednoduché chemické reakcie rozdeliť do niekoľkých hlavných typov.

Rozkladné reakcie sú reakcie, pri ktorých sa z jednej komplexnej látky získa niekoľko ďalších látok. Súčasne môžu byť vytvorené látky jednoduché aj zložité. Na uskutočnenie chemickej rozkladnej reakcie je spravidla potrebné zahrievanie (ide o endotermický proces, absorpciu tepla).

Napríklad pri zahrievaní malachitového prášku vznikajú tri nové látky: oxid meďnatý, voda a oxid uhličitý:

Cu2CH205 = 2CuO + H20 + C02

malachit → oxid meďnatý + voda + oxid uhličitý

Ak by v prírode prebiehali iba rozkladné reakcie, potom by sa rozložili všetky zložité látky, ktoré sa môžu rozložiť a už by nemohlo dochádzať k chemickým javom. Ale sú aj iné reakcie.

Pri zložených reakciách niekoľko jednoduchých alebo zložitých látok vytvára jednu komplexnú látku. Ukazuje sa, že zložené reakcie sú opakom rozkladných reakcií.

Napríklad, keď sa meď zahrieva na vzduchu, pokryje sa čiernym povlakom. Meď sa premieňa na oxid meďnatý:

2Cu + 02 = 2CuO

meď + kyslík → oxid meďnatý

Chemické reakcie medzi jednoduchou a zložitou látkou, pri ktorých atómy tvoriace jednoduchú látku nahradia atómy jedného z prvkov zloženej látky, sa nazývajú substitučné reakcie.

Napríklad, ak ponoríte železný klinec do roztoku chloridu meďnatého (CuCl 2), začne sa (necht) pokrývať meďou uvoľnenou na jeho povrchu. A na konci reakcie sa roztok zmení z modrej na zelenkastú: namiesto chloridu meďnatého teraz obsahuje chlorid železitý:

Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

Železo + chlorid meďnatý → meď + chlorid železitý

Atómy medi v chloridoch medi boli nahradené atómami železa.

Výmenná reakcia je reakcia, pri ktorej si dve zložité látky vymieňajú svoje zložky. Najčastejšie sa takéto reakcie vyskytujú vo vodných roztokoch.

Pri reakciách oxidov kovov s kyselinami si dve zložité látky - oxid a kyselina - vymieňajú svoje zložky: atómy kyslíka za zvyšky kyselín a atómy vodíka za atómy kovov.

Napríklad, ak sa oxid meďnatý (CuO) spojí s kyselinou sírovou H2S04 a zahrieva, získa sa roztok, z ktorého možno izolovať síran meďnatý:

CuO + H2S04 = CuS04 + H20

oxid meďnatý + kyselina sírová → síran meďnatý + voda

webová stránka, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na zdroj.

Kremeň obsahuje dva prvky – kremík a kyslík. Z akých jednoduchých látok možno získať kremeň? Aké sú dva spôsoby, ako dokázať, že kremeň obsahuje kyslík a kremík?

Odpovede:

Kremeň obsahuje dva prvky – kremík a kyslík. Z akých jednoduchých látok možno získať kremeň? Aké sú dva spôsoby, ako dokázať, že kremeň obsahuje kyslík a kremík? Minerál fluorit sa skladá z dvoch prvkov – vápnika a fluóru. N Jeho teplota topenia je 1400 °C. Akú štruktúru má táto Látka - molekulárnu alebo nemolekulárnu? Do ktorej triedy (jednoduchých alebo komplexných) látok patrí fluorit? Napíšte vzorec pre túto látku, ak na 1 atóm vápnika pripadajú 2 atómy fluóru. Dajte fluoritu chemický názov. Ktoré frázy hovoria o jednoduchých a ktoré o zložitých látkach: a) molekula síry pozostáva z ôsmich atómov síry; b) metán sa rozkladá na uhlík a vodík; c) kryštál grafitu pozostáva z atómov uhlíka; d) sírovodík možno získať z vodíka a síry; e) horčík možno získať z horčíka a kyslíka; f) sú v uzloch medenej kryštálovej mriežky atómy medi? G Viaceré látky - uhlie, sóda, horčík, malachitový prášok - sa zahrievali oddelene. Súčasne sa sóda a malachit rozložili na nové látky a uhlie a horčík sa spojili s kyslíkom. Aký záver o zložení študovaných látok možno vyvodiť z pozorovaní Čo vyjadrujú chemické vzorce zložitých látok molekulárnej a nemolekulovej štruktúry? Čo znamenajú dolné indexy v chemických vzorcoch? Vytvorte vzorce pre komplexné látky, ktorých molekulárne modely sú znázornené na obr. 23. Aký je pomer atómov chemických prvkov v zložení nemolekulových komplexných látok: oxid meďnatý Cu20, síran draselný K2S04, uhličitan sodný (sóda) Na2C03 Názvy nasledujúcich zložitých látok zostavte podľa ich vzorcov: FeS, ZnO, ZnS, AlBr3, SiCl4, Cr2S3, CuCl2, K3N, H20. Uveďte, ktoré prvky obsahuje nitrid vápenatý, sulfid zinočnatý, jodid vápenatý, chlorid sodný, oxid fosforečný, chlorid zlata, silicid horečnatý. chemické vzorce látok podľa známeho pomeru atómov: oxid železitý (na dva atómy Fe - tri atómy O), sírouhlík (pre jeden atóm C - dva atómy S), chlorid cínatý (pre jeden atóm Sn - štyri atómy C1) , oxid dusnatý (pre dva atómy N - päť atómov O).

Účel lekcie: pokračovať vo formovaní pojmu látka, oboznámiť študentov so zložitými látkami, metódami dokazovania ich zložitosti - rozborom a syntézou.

Počas vyučovania

1. Frontálny prieskum.

Ktoré látky sú klasifikované ako jednoduché: a) Diamant, b) Voda, c) Kuchynská soľ?

Na aké dve skupiny sa delia jednoduché látky, ak je medzi nimi jasná hranica?

Aké vlastnosti a štruktúry majú kovy a nekovy?

Ako vyjadriť zloženie jednoduchej látky (molekulárnej a nemolekulárnej)?

Papierovačky.

Vytvorte chemické vzorce molekulárne jednoduchých látok, ktorých modely sú uvedené v učebnici.

Napíšte vzorce jednoduchých látok tvorených prvkami tretej periódy.

Tieto cvičenia sú obzvlášť dôležité, pretože im pomáhajú prepojiť vnútornú štruktúru látky s jej ikonickým modelom (vzorcom).

2. Diskusia o novom materiáli.

otázky:

1. Diskusia o elementárnom zložení látok pomocou známych príkladov;
2. Experimentálny dôkaz zložitosti hmoty - syntéza komplexnej látky;
3. Analýza látok;
4. Diskusia o štruktúrach komplexných látok.

Demonštrujeme množstvo jednoduchých a zložitých látok: oxid meďnatý, grafit, kremeň (alebo riečny piesok), zásaditý uhličitan meďnatý (malachit), síra, vodík, oxid uhličitý, voda. Ktoré z týchto látok pozostávajú z jedného prvku a ktoré z dvoch alebo viacerých? Žiaci vedia pomenovať síru a vodík ako zložené z jedného prvku a vodu, na základe predchádzajúcej skúsenosti, ako zloženú z dvoch prvkov. Zároveň vedia povedať, ako dokázať, že voda sa skladá z dvoch prvkov. Dospeli sme k záveru, že nie je možné rozpoznať jednoduché a zložité látky podľa ich vzhľadu. Musíme ich preskúmať.

Ako nazývame látky, ktoré pozostávajú z jedného prvku?

Ako nazývame látky, ktoré sa skladajú z dvoch alebo viacerých prvkov?

Deti spravidla odpovedajú presne – zložité látky. Sformulujme definíciu. Do toho treba zapojiť študentov.

Ako vykonať experiment, aby sme dokázali, či je látka zložitá alebo jednoduchá? Látka sa musí rozložiť.

Podľa akých znakov vieme, že látka je zložitá? Ak sa z toho získavajú nové látky, tak je to zložité.

Tu je potrebné vysvetliť, že stanovenie zloženia látky pomocou rozkladu sa nazýva analýza a že rozklad sa často vykonáva zahrievaním. Je veľmi užitočné, ak študenti vykonávajú experimenty sami. Na študentských stoloch by mali byť pripravené rozkladné zariadenia (skúmavka s hadičkou na výstup plynu namontovaná v stojane). Malachit (na niektorých stoloch) a manganistan draselný (na iných) nalejeme do skúmavky. Názvy látok hovorím žiakom nie na zapamätanie, hoci si ich pamätajú už na prvých hodinách. Študenti majú za úlohu dokázať, že tieto látky sú zložité.

Pred pokusmi zoznamujem chlapov s pravidlami práce s alkoholovou lampou. Študenti v skupine, ktorá študuje malachit, musia pod výstupnú trubicu plynu umiestniť pohár s vápennou vodou. Ďalšou skupinou, ktorá študuje manganistan draselný, je pohár čistej vody.

Koľko nových látok žiaci dostali?

Keď sa malachit rozkladá, sú jasne viditeľné tri látky: plyn, kvapôčky vody (na stenách skúmavky) a čierna látka zostávajúca v skúmavke. Oxid uhličitý je testovaný zákalom vápennej vody. Učiteľ hlási, že čierna látka, ktorá zostala v skúmavke, je oxid meďnatý.

Počas rozkladu manganistanu draselného sú pozorovania komplikované maskovaním výsledného čierneho oxidu a takmer rovnakej farby manganistanu, ktoré sa navonok len málo líšia od prijatého manganistanu draselného. Žiaci pomenujú dve látky ako výsledok pokusu – plyn a čiernu pevnú látku.

Žiaci skúšajú uvoľnený plyn v prázdnom pohári prinesením tlejúcej triesky, ktorá sa jasne rozsvieti.

Sám skúmam izolovanú druhú látku. Na to rozpustím výslednú látku ako výsledok rozkladu a východiskovú látku – manganistan draselný – v dvoch pohároch vody. Manganistan draselný dáva karmínovú farbu a látka v dôsledku rozkladu dáva zelenú farbu.

Žiaci vidia rozdiel medzi týmito dvoma látkami a usudzujú, že rozkladom manganistanu draselného vznikajú dve rôzne látky. Na základe výskumu v skupinách žiaci vypĺňajú tabuľku.

Privádzam žiakov k všeobecnému záveru: tie látky, ktoré sa rozložia na dva alebo viac nových, sa skladajú z viacerých prvkov a patria medzi zložité látky, a tie, ktoré sa nedajú rozložiť, pozostávajú z jedného prvku a patria k jednoduchým.

Ďalej prejdem k pojmu syntéza. Predvádzam experiment: železné piliny zahrievam sírovým práškom. Aká látka vzniká ako výsledok - stabilná alebo komplexná? Z akých prvkov pozostáva? Žiaci odpovedajú – zo síry a železa. To znamená, že sme dospeli k záveru, že pomocou syntézy možno z jednoduchých látok získať zložité látky. Študenti na základe skúseností dávajú pojem syntéza.

3. Konsolidácia.

Na vystuženie ukazujem plagát s nákresmi štruktúr zložitých a jednoduchých látok. Kde študenti izolujú zložité látky. Ďalej žiaci odpovedajú na otázku – čo sú zložité látky a uvádzajú príklady. Na základe študovaného materiálu sme dospeli k záveru: komplexné látky majú molekulárne (oxid uhličitý) a nemolekulárne štruktúry (oxid mangánu).

Domáca úloha: str. 4-6, cvičenie 4.

MALACHIT– je zlúčenina medi, zloženie prírodného malachitu je jednoduché: je to zásaditý uhličitan meďnatý (CuOH) 2 CO 3, alebo CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Táto zlúčenina je tepelne nestabilná a pri zahrievaní sa ľahko rozkladá, aj keď nie veľmi silno. Ak zahrejete malachit nad 200 o C, sčernie a zmení sa na čierny prášok oxidu medi a zároveň sa uvoľní vodná para a oxid uhličitý: (CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O. Znova získať malachit je však veľmi ťažká úloha: To sa nedalo urobiť mnoho desaťročí, dokonca ani po úspešnej syntéze diamantu.
Video experiment: "Rozklad malachitu."

Nie je ľahké získať ani zlúčeninu rovnakého zloženia ako malachit. Ak spojíte roztoky síranu meďnatého a uhličitanu sodného, ​​získate sypkú, objemnú modrú zrazeninu, veľmi podobnú hydroxidu meďnatému Cu(OH) 2; Zároveň sa uvoľní oxid uhličitý. Ale asi po týždni voľný modrý sediment veľmi zhustne a získa zelenú farbu. Opakovanie experimentu s horúcimi roztokmi činidiel povedie k tomu, že rovnaké zmeny v sedimente nastanú do hodiny.

Reakciu solí medi s uhličitanmi alkalických kovov študovalo mnoho chemikov z rôznych krajín, ale výsledky analýzy výsledných precipitátov sa medzi rôznymi výskumníkmi líšili, niekedy výrazne. Ak dáte príliš veľa uhličitanu, nevytvorí sa vôbec žiadna zrazenina, ale získate krásny modrý roztok obsahujúci meď vo forme komplexných aniónov, napríklad 2–. Ak si dáte menej uhličitanu, vypadne objemná rôsolovitá zrazenina svetlomodrej farby spenená bublinkami oxidu uhličitého. Ďalšie transformácie závisia od pomeru činidiel. Pri nadbytku CuSO 4, hoci aj malom, sa zrazenina časom nemení. Pri prebytku uhličitanu sodného po 4 dňoch modrá zrazenina prudko (6-krát) zmenší svoj objem a zmení sa na zelené kryštály, ktoré je možné odfiltrovať, vysušiť a pomlieť na jemný prášok, ktorý sa zložením blíži malachitu. Ak zvýšite koncentráciu CuSO 4 z 0,067 na 1,073 mol/l (pri miernom nadbytku Na 2 CO 3), tak sa čas prechodu modrej zrazeniny na zelené kryštály skracuje zo 6 dní na 18 hodín. Je zrejmé, že v modrom želé sa časom vytvoria jadrá kryštalickej fázy, ktoré postupne rastú. A zelené kryštály majú oveľa bližšie k malachitu ako beztvaré želé.

Aby ste teda získali zrazeninu určitého zloženia zodpovedajúceho malachitu, musíte odobrať 10 % nadbytok Na 2 CO 3, vysokú koncentráciu činidiel (asi 1 mol/l) a modrú zrazeninu ponechať pod roztokom. kým sa nezmení na zelené kryštály. Mimochodom, zmes získaná pridaním sódy do síranu meďnatého sa už dlho používa proti škodlivému hmyzu v poľnohospodárstve pod názvom „burgundská zmes“.

Je známe, že rozpustné zlúčeniny medi sú jedovaté. Zásaditý uhličitan meďnatý je nerozpustný, ale v žalúdku sa vplyvom kyseliny chlorovodíkovej ľahko mení na rozpustný chlorid: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Je malachit v tomto prípade nebezpečný? Kedysi sa považovalo za veľmi nebezpečné prepichnúť sa medeným špendlíkom alebo vlásenkou, ktorej hrot zozelenal, čo naznačuje vznik solí medi - hlavne zásaditého uhličitanu pod vplyvom oxidu uhličitého, kyslíka a vlhkosti vo vzduchu. V skutočnosti je toxicita zásaditého uhličitanu meďnatého, vrátane toho, ktorý sa tvorí vo forme zelenej patiny na povrchu medených a bronzových výrobkov, trochu prehnaná. Ako ukázali špeciálne štúdie, dávka zásaditého uhličitanu meďnatého, ktorá je smrteľná pre polovicu testovaných potkanov, je 1,35 g na 1 kg hmotnosti u samcov a 1,5 g u samíc. Maximálna bezpečná jednotlivá dávka je 0,67 g na 1 kg. Samozrejme, človek nie je potkan, ale malachit zjavne nie je kyanid draselný. A je ťažké si predstaviť, že by niekto zjedol pol pohára práškového malachitu. To isté možno povedať o zásaditom octane meďnatém (historický názov je verdigris), ktorý sa získava úpravou zásaditého uhličitanu kyselinou octovou a používa sa najmä ako pesticíd. Oveľa nebezpečnejší je ďalší pesticíd známy ako „parížska zeleň“, ktorý je zmesou zásaditého octanu meďnatého s jeho arzenátom Cu(AsO 2) 2.

Chemici sa už dlho zaujímajú o otázku, či neexistuje základný, ale jednoduchý uhličitan meďnatý CuCO 3. V tabuľke rozpustnosti soli je namiesto CuCO 3 pomlčka, čo znamená jednu z dvoch vecí: buď je táto látka úplne rozložená vodou, alebo vôbec neexistuje. V skutočnosti sa celé storočie nikomu nepodarilo získať túto látku a všetky učebnice písali, že uhličitan meďnatý neexistuje. V roku 1959 sa však táto látka získala, aj keď za špeciálnych podmienok: pri 150 ° C v atmosfére oxidu uhličitého pod tlakom 60–80 atm.

Malachit ako minerál.

Prírodný malachit vzniká vždy tam, kde sú ložiská medených rúd, ak sa tieto rudy vyskytujú v karbonátových horninách – vápencoch, dolomitoch a pod. chalkopyrit CuFeS 2, bornit Cu 5 FeS 4 alebo 2Cu 2 S·CuS·FeS, covellit CuS. Keď medená ruda zvetráva pod vplyvom podzemnej vody, v ktorej sa rozpúšťa kyslík a oxid uhličitý, meď prechádza do roztoku. Tento roztok, obsahujúci ióny medi, pomaly presakuje cez pórovitý vápenec a reaguje s ním za vzniku zásaditého uhličitanu meďnatého, malachitu. Niekedy kvapôčky roztoku, ktoré sa vyparujú v dutinách, vytvárajú usadeniny, niečo ako stalaktity a stalagmity, len nie kalcit, ale malachit. Všetky fázy tvorby tohto minerálu sú zreteľne viditeľné na stenách obrovského lomu na medenú rudu v hĺbke 300–400 m v provincii Katanga (Zaire). Medená ruda na dne lomu je veľmi bohatá – obsahuje až 60 % medi (hlavne vo forme chalkocitu). Chalkocit je minerál tmavého striebra, ale v hornej časti rudnej vrstvy všetky jeho kryštály zozelenali a dutiny medzi nimi boli vyplnené pevnou zelenou hmotou - malachitom. Bolo to práve na tých miestach, kde povrchová voda prenikala cez horninu obsahujúcu veľa uhličitanov. Keď sa stretli s chalkocitom, oxidovali síru a meď vo forme zásaditého uhličitanu sa usadila práve tam, vedľa zničeného kryštálu chalkocitu. Ak bola v blízkosti skala prázdnota, malachit sa tam vynímal v podobe krásnych nánosov.

Pre vznik malachitu je teda nevyhnutná blízkosť vápenca a medenej rudy. Je možné použiť tento proces na umelé získanie malachitu v prírodných podmienkach? Teoreticky to nie je nemožné. Napríklad bolo navrhnuté použiť túto techniku: naliať lacný vápenec do starých podzemných diel medenej rudy. Chýbať nebude ani meď, keďže stratám sa nedá vyhnúť ani najmodernejšou technológiou ťažby. Na urýchlenie procesu treba do výroby dodať vodu. Ako dlho môže takýto proces trvať? Prirodzená tvorba minerálov je zvyčajne extrémne pomalý proces a trvá tisíce rokov. Niekedy však kryštály minerálov rýchlo rastú. Napríklad kryštály sadry v prírodných podmienkach môžu rásť rýchlosťou až 8 mikrónov za deň, kremeň - až 300 mikrónov (0,3 mm) a minerál železa hematit (krvný kameň) môže rásť o 5 cm za jeden deň. štúdie ukázali, že malachit môže rásť rýchlosťou až 10 mikrónov za deň. Touto rýchlosťou, v priaznivých podmienkach, vyrastie desaťcentimetrová kôra veľkolepého drahokamu asi za tridsať rokov - to nie je až taká dlhá doba: dokonca aj lesné plantáže sú navrhnuté na 50 alebo dokonca 100 rokov alebo ešte viac.

Sú však prípady, kedy objavy malachitu v prírode nikoho nepotešia. Napríklad v dôsledku dlhoročného ošetrovania vinohradníckych pôd zmesou Bordeaux niekedy vznikajú pod ornou vrstvou skutočné malachitové zrná. Tento umelý malachit sa získava rovnakým spôsobom ako prírodný: Bordeauxská zmes (zmes síranu meďnatého a vápenného mlieka) presakuje do pôdy a stretáva sa s vápenatými usadeninami pod ňou. V dôsledku toho môže obsah medi v pôde dosiahnuť 0,05% a v popole z listov hrozna - viac ako 1%!

Malachit sa tvorí aj na výrobkoch vyrobených z medi a jej zliatin – mosadz, bronz. Tento proces prebieha obzvlášť rýchlo vo veľkých mestách, kde vzduch obsahuje oxidy síry a dusíka. Tieto kyslé činidlá spolu s kyslíkom, oxidom uhličitým a vlhkosťou podporujú koróziu medi a jej zliatin. V tomto prípade má farba hlavného uhličitanu meďnatého vytvoreného na povrchu zemitý odtieň.

Malachit v prírode často sprevádza modrý minerál azurit - medený azúr. Toto je tiež zásaditý uhličitan meďnatý, ale s iným zložením - 2CuCO3 ·Cu(OH)2. Azurit a malachit sa často nachádzajú spolu; ich pásikové zrasty sa nazývajú azuromalachit. Azurit je menej stabilný a na vlhkom vzduchu postupne zelene a mení sa na malachit. Malachit teda nie je v prírode vôbec zriedkavý. Zahŕňa dokonca aj staré bronzové veci, ktoré sa nachádzajú počas archeologických vykopávok. Okrem toho sa malachit často používa ako medená ruda: obsahuje takmer 56% medi. Tieto drobné zrnká malachitu však hľadačov kameňov nezaujímajú. Viac či menej veľké kryštály tohto minerálu sa nachádzajú veľmi zriedkavo. Kryštály malachitu sú zvyčajne veľmi tenké - od stotín do desatín milimetra a až do dĺžky 10 mm a len príležitostne, za priaznivých podmienok, môžu vzniknúť obrovské mnohotonové usadeniny hustej látky pozostávajúcej z hmoty zdanlivo zlepenej dohromady. tvoria sa kryštály. Práve tieto ložiská tvoria šperkársky malachit, ktorý je veľmi vzácny. V Katanga sa teda na získanie 1 kg malachitu šperkov musí spracovať asi 100 ton rudy. Na Urale boli kedysi veľmi bohaté ložiská malachitu; Žiaľ, v súčasnosti sú prakticky vyčerpané. Uralský malachit bol objavený už v roku 1635 a v 19. storočí. Ročne sa tam vyťažilo až 80 ton malachitu neprekonateľnej kvality a malachit sa často nachádzal vo forme pomerne ťažkých blokov. Najväčší z nich s hmotnosťou 250 ton bol objavený v roku 1835 a v roku 1913 bol nájdený blok vážiaci viac ako 100 ton.Na výzdobu boli použité pevné masy hutného malachitu a jednotlivé zrná rozložené v hornine - tzv. malachit a malé nahromadenia čistého malachitu sa použili na výrobu vysokokvalitnej zelenej farby „malachitová zeleň“ (táto farba by sa nemala zamieňať s „malachitovou zelenou“, čo je organické farbivo a jediné, čo má spoločné s malachit je jeho farba). Pred revolúciou v Jekaterinburgu a Nižnom Tagile boli strechy mnohých kaštieľov natreté malachitom v krásnej modrozelenej farbe. Malachit prilákal aj uralské medené huty. Ale meď sa ťažila len z minerálu, ktorý klenotníkov a umelcov nezaujímal. Pevné kusy hustého malachitu boli použité len na dekoráciu.

Zdroje: Internetové zdroje

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/MALAHIT.html

I. Komplexné látky a zmesi

1. Zloženie je heterogénne.
2. Pozostáva z rôznych látok.
3. Nemajú trvalé vlastnosti.
4. Majú trvalé vlastnosti.
5. Zachováva vlastnosti pôvodných komponentov.
6. Nezachovávajú si vlastnosti pôvodných komponentov.
7. Možno oddeliť fyzikálnymi metódami.
8. Nedá sa oddeliť fyzikálnymi metódami.
9. Východiskové zložky sú prítomné v určitých pomeroch.
10. Východiskové zložky sú prítomné v ľubovoľných pomeroch.
11. Skalná žula pozostáva z kremeňa, sľudy a živca.
12. Molekula sulfidu železa pozostáva z atómov železa a síry.
13. Môžu byť homogénne alebo heterogénne.
14. zloženie sa vyjadruje chemickým vzorcom.

II. Atóm a molekula

1. Najmenšia častica chemického prvku.
2. Najmenšia častica látky, ktorá si zachováva svoje vlastnosti.
3. Existujú sily vzájomnej príťažlivosti a odpudzovania.
4. Pri fyzikálnych javoch sa zachovávajú, pri chemických sa ničia.
5. Častice sa líšia veľkosťou a vlastnosťami.
6. Sú v nepretržitom pohybe.
7. Majte chemickú značku.
8. Majú chemický vzorec.
9. Majú kvantitatívne charakteristiky: hmotnosť, relatívna hmotnosť, valencia, oxidačný stav.
10. Môžu sa navzájom spájať.
11. Pri chemických reakciách sa neničia, ale preskupujú.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

III. Jednoduchá látka a chemický prvok

1. Súbor atómov rovnakého typu.
2. Pozostáva z atómov rovnakého typu.
3. Pri chemických reakciách sa nemôže rozložiť za vzniku niekoľkých ďalších látok.
4. Kyslík je plyn, ktorý je mierne rozpustný vo vode.
5. Ryby dýchajú kyslík rozpustený vo vode.
6. Železo je kov, ktorý priťahuje magnet.
7. Železo je súčasťou sulfidu železa.
8. Molekula kyslíka pozostáva z dvoch atómov kyslíka.
9. V súčasnosti je známych 114 rôznych typov atómov.
10. Kyslík je súčasťou vody.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

IV. Koeficient a index

1. Ukazuje počet atómov v molekule.
2. Číslo pred chemickým vzorcom alebo symbolom chemického prvku.
3. V molekulách väčšiny jednoduchých plynných látok sa rovná 2.
4. Umiestnite v súlade s valenciou do vzorca komplexnej látky.
5. Umiestnené, keď je počet atómov na ľavej a pravej strane chemickej rovnice vyrovnaný.
6,7 H, 50.
7. V molekule vody sú dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka.
8. V chemických vzorcoch kovov sa rovná 1.
9. V molekule sulfidu železa je súčet 2.
10. 5FeS.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

Počet pracovných miest
Koeficient

V. Jednoduchá látka a zložitá látka

1. Molekuly pozostávajú z atómov rovnakého typu.
2. Molekuly sa skladajú z rôznych typov atómov.
3. Pri chemických reakciách sa nerozkladajú za vzniku iných látok.
4. Pri chemických reakciách sa rozkladajú za vzniku iných látok.
5. Charakterizované stálymi fyzikálnymi vlastnosťami: bod topenia, bod varu, farba, hustota atď.
6. Zničený pri chemických reakciách, ale zachovaný pri fyzikálnych javoch.
7. Zloženie je konštantné.
8. Zloženie sa líši v pomerne širokom rozsahu.
9. Nemá trvalé vlastnosti.
10. Molekula pozostáva z dvoch atómov kyslíka a jedného atómu vodíka.
11. Môže existovať v troch stavoch agregácie: plynný, kvapalný, pevný.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

VI. Chemické javy a fyzikálne javy

1. Molekuly sú zachované.
2. Molekuly sú zničené.
3. Zmena stavu agregácie.
4. Zmeňte farbu a vôňu, uvoľňuje sa teplo a tvoria sa sedimenty.
5. Atómy sa neničia, ale preskupujú.
6. Možno vyjadriť pomocou chemickej rovnice.
7. Tavenie skla pri zamrznutí vody.
8. Spaľovanie paliva, hniloba organických látok.
9. Brúsenie kriedy.
10. Hrdzanie železa, kysnutie mlieka.
11. Uvoľňovanie medi na železnom klinci v roztoku chloridu meďnatého.
12. Pálenie alkoholu.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

VII. Druhy chemických reakcií

1. Východisková látka je jedna komplexná.
2. Východiskovou látkou sú dve alebo viac jednoduchých látok.
3. Východisková látka je jednoduchá a jedna komplexná.
4. Produkty reakcie sú dve alebo viac jednoduchých látok.
5. Produkty reakcie sú dve alebo viac zložitých látok.
6. Produkty reakcie sú jedna komplexná látka.
7. Produkty reakcie – jednoduché a zložité látky.
8. Produkty reakcie sú dve alebo viac jednoduchých alebo zložitých látok.
9. Produkty reakcie sú dve zložité látky.
10. Produkty reakcie sú dve jednoduché látky.
11. Rozklad malachitu.
12. Spaľovanie síry.
13. Interakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

VIII. Vodík a kyslík

1. Rozpúšťa sa vo vode.
2. Zle rozpustný vo vode.
3. Svetelný plyn.
4. Ťažký plyn.
5. Horľavý plyn.
6. Plyn, ktorý podporuje spaľovanie.
7. Horí v chlóre.
8. Je redukčným činidlom.
9. Po zmiešaní s kyslíkom vytvára výbušnú zmes.
10. Zhromaždené vytesnením vzduchu.
11. Zozbierajte do nádoby otočenej hore dnom.
12. Zozbierajte do nádoby umiestnenej na dne.
13. Zhromažďuje sa vytesnením vody.
14. Pri zahrievaní interagujte s oxidom medi.
15. Používa sa ako ekologické palivo.
16. Používa sa v raketových motoroch.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

IX. Kovy a nekovy

1. Jednoduché látky majú kovový lesk, sú dobrými vodičmi tepla a elektriny a sú kujné.
2. Jednoduché látky - pevné, kvapalné alebo plynné, väčšinou nemajú kovový lesk a nevedú dobre elektrický prúd.
3. Najvyššia kyslíková valencia je I–II.
4. Vyššie oxidy majú základné vlastnosti.
5. Vytvárajte prchavé zlúčeniny vodíka.
6. Najvyššia valencia kyslíka je IV –VII.
7. Vyššie oxidy majú kyslé vlastnosti.
8. Nevytvárajte prchavé zlúčeniny vodíka.
9. Tvorte hydroxidy so zásaditými vlastnosťami.
10. Vytvárajte hydroxidy s kyslými vlastnosťami.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

X. Skupina a obdobie

(V skupine sa zmeny posudzujú zhora nadol, v období – zľava doprava)

1. Zlepšujú sa nekovové vlastnosti.
2. Nekovové vlastnosti oslabujú.
3. Kovové vlastnosti sú vylepšené.
4. Kovové vlastnosti oslabujú.
5. Prvky obsahujú rovnaký počet elektrónov vo svojej najvzdialenejšej elektronickej úrovni.
6. Prvky obsahujú rovnaký počet elektronických úrovní.
7. Zvyšuje sa počet elektronických úrovní.
8. Zmenšuje sa polomer atómov.
9. Polomer atómov sa zväčšuje.
10. Postupné zvyšovanie počtu elektrónov na vonkajšej úrovni.
11. Identická štruktúra vonkajšej elektronickej úrovne.
12. Zvyšuje sa príťažlivosť vonkajších elektrónov k jadru.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

Počet pracovných miest

XI. Alkalické kovy. (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium)

1. Kov je strieborno-biely.
2. Kovy s hustotou menšou ako 1.
3. Kovy s hustotou väčšou ako 1.
4. Najľahší kov.
5. Najťažší kov.
6. Kov s teplotou topenia pod teplotou ľudského tela.
7. Kovy, ktoré pri oxidácii tvoria zásadité oxidy.
8. Kovy s mocnosťou kyslíka rovnou 1.
9. Kovy, ktoré sa vznietia pri bežných teplotách.
10. Kovy, ktoré sa vznietia len pri zahriatí.
11. Kovy, ktoré reagujú s vodou za vzniku alkálií.
12. Najaktívnejší kov.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

Počet pracovných miest

XII. Halogény (fluór, chlór, bróm, jód)

1. Plynná látka.
2. Kvapalná látka.
3. Pevná hmota.
4. Bod varu pod 0o C.
5. Bod varu nad 0o C.
6. Halogén má tmavosivú farbu.
7. Halogén je červeno-hnedej farby.
8. Reaguje s vodíkom za vzniku prchavých zlúčenín vodíka.
9. Reaguje s kovmi za vzniku solí.
10. Valencia vodíka je 1.
11. Valencia kyslíka je 7.
12. Možná valencia

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

Počet pracovných miest

XIII. Chlór a chlorovodík

1. Bezfarebný plyn

2. Plyn je žltozelenej farby.

1. Za normálnych podmienok plynný.
2. Bez zápachu.
3. Má štipľavý zápach.
4. nemá farbu.
5. Mierne rozpustný vo vode.
6. Dobre rozpustný vo vode.
7. Ľahko skvapalnený.
8. Oxidačný stav dusíka je – 3.
9. Oxidačný stav dusíka je 0.
10. V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
11. V molekule sú medzi atómami kovalentné nepolárne väzby.
12. Na vzduchu nehorí.
13. Reaguje s vodíkom v prítomnosti katalyzátora.
14. Popáleniny v kyslíku.
15. Interaguje s vodou.
16. Reaguje s kyselinami za vzniku solí.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

Počet pracovných miest

XV. Oxid uhoľnatý (II) a oxid uhoľnatý (IV).

1. Plyn, prakticky nerozpustný vo vode.
2. Plyn je zreteľne rozpustný vo vode.
3. Za normálnych podmienok plynný.
4. Bez zápachu.
5. Neskvapalňuje.
6. Ľahko skvapalňuje a tvrdne.
7. Jedovatý plyn.
8. Netoxický plyn.
9. Oxidačný stav uhlíka je +2.
10. Oxidačný stav uhlíka je +4.
11. Horľavý.
12. Nesvieti.
13. V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
14. Plyn je ľahší ako vzduch.
15. Plyn je ťažší ako vzduch.
16. Oxid netvoriaci soľ.
17. Oxid kyseliny.
18. Reaguje s oxidmi kovov za vzniku oxidu uhoľnatého (IV).
19. Pri prechode vápennou vodou sa pozoruje zákal.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

XVI. Oxid uhoľnatý (IV) a oxid kremičitý (IV).

1. Bezfarebný plyn, 1,5-krát ťažší ako vzduch.
2. Pevná kryštalická látka.
3. Látka s molekulovou kryštálovou mriežkou.
4. Látka s atómovou kryštálovou mriežkou.
5. Rozpúšťa sa vo vode.
6. Prakticky nerozpustný vo vode.
7. Je kyslý oxid.
8. Bez zápachu.
9. Ľahko skvapalňuje a tvrdne.
10. Oxidačný stav prvku je +4.
11. Má nízky bod topenia.
12. Má vysoký bod topenia.
13. Reaguje so zásaditými oxidmi.
14. Reaguje s alkáliami.
15. Chemicky nereaguje s vodou.
16. Pri zvýšených teplotách vytláča iné, prchavejšie kyslé oxidy zo solí.

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

XVII. Kyselina chlorovodíková a kyselina sírová

1. Olejovitá, viskózna kvapalina.
2. Bezfarebná kvapalina.
3. „Dym“ vo vlhkom vzduchu.
4. Je hygroskopický.
5. Koncentrovaný. Dráždi dýchacie cesty a sliznice.
6. Pri bežných teplotách je neprchavý a bez zápachu.
7. Karbonizuje cukor, papier, drevo, vlákna.
8. Po rozpustení vo vode vytvára hydráty.
9. Používa sa na sušenie plynov.
10. Možno skladovať v železných nádobách a prepravovať v oceľových nádržiach.
11. Skladované a prepravované v pogumovaných nádržiach a sudoch.
12. Používa sa v batériách

Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.

1. Na papier napíšeme pozvánku soľnými roztokmi železa (III), medi (II), bizmutu, síranu železnatého (II). Potom bezfarebný záznam utrieme tampónom navlhčeným v roztoku žltej krvnej soli. Zobrazia sa modré, tmavohnedé, žlté, zelené položky.

Vreckovku z bavlnenej alebo ľanovej látky dôkladne navlhčíme vodou, aby nezostali suché miesta. Potom navlhčite acetónom alebo alkoholom. Po každom úkone látku zľahka vyžmýkajte. Navlhčenú vreckovku zapálime horiacou fakľou a pridržíme kliešťami na tégliky na dĺžku paže. Na tácku položte porcelánovú šálku s 0,3 g manganistanu draselného, ​​do ktorého ste pridali niekoľko kvapiek koncentrovanej kyseliny sírovej. Okolo pohára položte hobliny. Bez vedomia publika zoberieme vatový tampón namočený v etylalkohole a vytlačíme ho na zmes. Hobliny vzbĺkli. Hliníkový kovový prášok a suchý jód sa zmiešajú v mažiari. Jód sa odoberá asi 10 g, hliníka je dvakrát alebo trikrát viac. Zmes sa dôkladne rozomelie a prenesie do porcelánového téglika, ktorý sa položí na železnú tácku. Suchá prášková zmes sa môže skladovať pri izbovej teplote bez akejkoľvek úpravy. Ak k tomu pridáte 2-3 kvapky vody, potom po chvíli (od niekoľkých sekúnd do 2-3 minút) začne prudká reakcia vytvárať jodid hlinitý. Reakcia je sprevádzaná prudkým vzplanutím. Práškový cukor v množstve 75 g sa umiestni do vysokého skleneného pohára, navlhčí sa 5-7 ml vody a premieša sa dlhou sklenenou tyčinkou. Na tyčinku sa naleje 30–40 ml koncentrovanej kyseliny sírovej. Potom rýchlo premiešame sklenenou tyčinkou, ktorú necháme v pohári naplnenom zmesou. Po jednej alebo dvoch minútach začne obsah pohára černieť, napučiavať a stúpať vo forme objemnej, sypkej a hubovitej hmoty, nesúcej sklenenú tyčinku nahor. Zmes v pohári je veľmi horúca a dokonca aj dymí. Pomaly vylieza z pohára. Do pohára sa naleje jasne modrý roztok CoCl2 alebo Co(NO3)2 v etylalkohole alebo acetóne. Do ďalšieho čistého pohára nalejte vodu a pridajte ju do pohára s modrým roztokom. Farba sa okamžite zmení na svetloružovú. Pridajte alkohol alebo acetón do pohára s bledoružovým roztokom. V tomto prípade sa roztok opäť zmení na jasne modrý. Do taniera nasypte 3-4 lyžičky suchého preosiateho riečneho piesku a urobte z neho šmýkačku s priehlbinou na vrchu. Potom pripravte reakčnú zmes pozostávajúcu z 1 lyžičky práškového cukru a 1/4 lyžičky hydrogénuhličitanu sodného. Piesok sa namočí do 96% etanolu a pripravená zmes sa naleje do priehlbiny sklíčka a potom sa zapáli alkohol. Po 3-4 minútach sa na povrchu zmesi objavia čierne guľôčky a na spodnej časti sklíčka sa objaví čierna kvapalina. Keď všetok alkohol zhorí, zmes sčernie a z piesku pomaly vylieza zvíjajúca sa hustá čierna „zmija“. Na základni je obklopený „golierom“ horiaceho alkoholu. Na vykonanie tohto experimentu môžete použiť udiareň na aromatické oleje, do ktorej nalejete niekoľko kvapiek 25% roztoku amoniaku alebo zamaskujete fľašu s roztokom amoniaku farebným papierom, čím získate efektný tvar. Ponorte skúmavku do koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej a potom ju priveďte k výparom amoniaku. Vzniká biely dym chloridu amónneho. Moderátor nasype na vatu v Petriho miske jemne rozomleté ​​kryštály manganistanu draselného, ​​naleje glycerín a potom z pipety nakvapká niekoľko kvapiek koncentrovanej kyseliny sírovej. Vznikne požiar. Najprv nalejte 25% roztok amoniaku do fľaše alebo banky s objemom 2-10 litrov, navlhčite steny a prebytočnú tekutinu nalejte do fľaše, aby ste roztoky vypustili. Fľašu uzavrite zátkou. Moderátorka vloží novozískaný oxid chrómu do lyžice na horiace látky a zahreje v plameni liehovej lampy a potom pridá do fľaše so zmesou amoniaku a vzduchu a vysype prášok. Vytvorí sa zväzok iskier, ktorý víri vo fľaši. Fľaša by nemala byť tesne uzavretá. Moderátor vloží 4-5 tabliet sulfadimetoxínu do hromady rozdrvených 2-3 tabliet suchého alkoholu a zapáli alkohol fakľou. Po určitom čase horenia sa z kopca začnú plaziť čierne hady.

1. Ak vdýchnete zelený plyn, teraz sa otrávite. (chlór).

2. Patrí do ôsmej skupiny a je pomenovaná po Rusku. (ruténium).

3. Je to váš malý vojak, ale trpí „morom“. (cín).

4. Ten prvok nájdeme v komíne vo forme sadzí a dokonca ho nájdeme aj v jednoduchej ceruzke. (uhlík).

5. Hovorí sa mu bez života, ale život bez neho nemôže vzniknúť. (dusík).

6. V zliatinovej technológii našiel uplatnenie ako odolný a ľahký kov. A zaujalo dôležité miesto vo výrobe lietadiel. (hliník).

7. Je to už dávno známe človeku: je viskózne a červené a od doby bronzovej to pozná každý v zliatinách. (meď).

8. Hosť prišiel z vesmíru a našiel úkryt vo vode. (vodík)

9. Dlhé roky bol príčinou mnohých problémov. (zlato)

"Nájdi chybu"

V ktorých rovniciach chemických reakcií sú koeficienty nesprávne umiestnené?

3CO + Fe2O3 –> 2Fe + 3CO2;
5HCl + HClO –> 5Cl2 + 3H20;
4NH3 + O2 –> 4NO + 3H20;
NH3 + 3O2 –> 4N2 + H2O.

"Chemická matematika"

Musí sa vykonať chemický výpočet. Číslo získané pri výpočte v štvorci sa zhoduje s poradovým číslom písmena v abecede. Musíte písať písmená v kruhu. Po prečítaní hádanky ju musíte uhádnuť. (Kov bol strieborno-biely, keď sa spojil, stala sa kriedou. (vápnik)

Vykonávanie prác" href="/text/category/vipolnenie_rabot/" rel="bookmark">vykonáva práce na získanie bezdymového pušného prachu, ktorý je pre ruskú armádu mimoriadne potrebný)

6. Vymenuj látku, ktorá dezinfikuje vodu. (ozón)

7. Vymenujte kryštálový hydrát potrebný v stavebníctve aj v medicíne (sadra)

Otázky pre špecializované triedy

Zrkadlo

Každý vie, čo je zrkadlo. Okrem domácich zrkadiel, ktoré sa používajú od staroveku, sú známe technické zrkadlá: konkávne, konvexné, ploché, používané v rôznych zariadeniach. Reflexné fólie na domáce zrkadlá sa vyrábajú z cínového amalgámu, na technické zrkadlá sú fólie zo striebra, zlata, platiny, paládia, chrómu, niklu a iných kovov. V chémii sa používajú reakcie, ktorých názvy sú spojené s výrazom „zrkadlo“: „reakcia strieborného zrkadla“, „arzénové zrkadlo“. Aké sú tieto reakcie, na čo slúžia? sú používané?

Kúpeľ

Medzi ľuďmi sú obľúbené ruské, turecké, fínske a iné kúpele.

V chemickej praxi sú kúpele ako laboratórne vybavenie známe už z alchymistického obdobia a podrobne ich popisuje Geber.

Na čo slúžia kúpele - v laboratóriu a aké druhy poznáte?

Uhlie

Uhlie, ktoré sa používa na vykurovanie kachlí a používa sa v technike, je známe každému: je to čierne uhlie, hnedé uhlie a antracit. Uhlie sa nie vždy používa ako palivo alebo energetická surovina, ale v literatúre sa používajú obrazné výrazy s pojmom „uhlie“, napríklad „biele uhlie“, čo znamená hnaciu silu vody.

Čo rozumieme pod výrazmi: „bezfarebné uhlie“, „žlté uhlie“, „zelené uhlie“, „modré uhlie“, „modré uhlie“, „červené uhlie“? Čo je to „retortové uhlie“?

Oheň

V literatúre sa slovo „oheň“ používa v doslovnom a obrazovom zmysle. Napríklad „oči horia ohňom“, „oheň túžob“ atď. Celá história ľudstva je spojená s ohňom, preto sa pojmy „oheň“, „ohnivý“ zachovali v literatúre a technike už od staroveku. . Čo znamenajú pojmy „pazúrik“, „grécky oheň“, „močiarne ohne“, „dobereinerov pazúrik“, „vôľa“, „ohňový nôž“, „prskavky“, „Elmov oheň“?

Vlna

Po bavlne je vlna druhým najdôležitejším textilným vláknom. Má nízku tepelnú vodivosť a vysokú priepustnosť vlhkosti, takže môžeme ľahko dýchať a zostať v teple v zime vo vlnených šatách. Existuje však „vlna“, z ktorej nie je nič pletené ani šité - „filozofická vlna“. Názov pochádzal z k nám zo vzdialených alchymistických čias. O akom chemickom produkte hovoríme?

Skriňa

Skriňa je bežným kusom nábytku v domácnosti.V inštitúciách sa stretávame s ohňovzdornou skriňou - kovovou schránkou na uloženie cenných papierov.

Aké skrine používajú chemici a na čo?

Odpovede na kvíz

Zrkadlo

„Reakcia strieborného zrkadla“ je charakteristická reakcia aldehydu s roztokom oxidu strieborného (I) amoniaku, v dôsledku čoho sa na stenách skúmavky uvoľňuje zrazenina kovového striebra vo forme lesklého zrkadlového filmu. . Marshova reakcia alebo „arzénové zrkadlo“ je uvoľňovanie kovového arzénu vo forme čierneho lesklého povlaku na stenách trubice, cez ktorú pri zahriatí na 300-400 °C prechádza vodík arzénu - arzín, ktorý sa rozkladá na arzén a vodík. Táto reakcia sa využíva v analytickej chémii a v súdnom lekárstve pri podozrení na otravu arzénom.

Kúpeľ

Už od čias alchýmie sú známe vodné a pieskové kúpele, t.j. panvica alebo panvica s vodou alebo pieskom, ktoré zaisťujú rovnomerný ohrev pri určitej konštantnej teplote. Ako chladivo sa používajú tieto kvapaliny: olej (olejový kúpeľ), glycerín (glycerínový kúpeľ), roztavený parafín (parafínový kúpeľ).

Uhlie

Bezfarebné uhlie“ je plyn, „žlté uhlie“ je slnečná energia, „zelené uhlie“ je rastlinné palivo, „modré uhlie“ je energia morského prílivu a odlivu, „modré uhlie“ je hnacou silou vetra, „červené“ uhlie“ je energia sopiek.

Oheň

Pazúrik je kus kameňa alebo ocele, ktorý sa používa na zapálenie pazúrika. „Dobereiner pazúrik“ alebo chemický pazúrik je zmesou bertholletovej soli a síry aplikovanej na drevo, ktorá sa zapáli, keď sa pridá do koncentrovanej kyseliny sírovej.

„Grécky oheň“ je zmesou ledku, uhlia a síry, pomocou ktorej v staroveku obrancovia Konštantínopolu (Gréci) spálili arabskú flotilu.

„Požiare močiarov“ alebo bludné svetlá sa objavujú v močiaroch alebo na cintorínoch, kde sa pri rozklade organickej hmoty uvoľňujú horľavé plyny na báze silánov alebo fosfínov.

„Fire Knife“ je zmes hliníkového a železného prášku, spálená pod tlakom v prúde kyslíka. Pomocou takéhoto noža, ktorého teplota dosahuje 3500 ° C, môžete rezať betónové bloky až do hrúbky 3 m.

„Prskavky“ sú pyrotechnická kompozícia, ktorá horí jasným farebným plameňom, ktorý zahŕňa Bertholletovu soľ, cukor, soli stroncia (červená farba), soli bária alebo medi (zelená farba), lítne soli (šarlátová farba). „Elmo's Lights“ sú svetelné elektrické výboje na ostrých koncoch akýchkoľvek predmetov, ktoré sa vyskytujú počas búrok alebo snehových búrok. Názov vznikol v stredoveku v Taliansku, kedy bola takáto žiara pozorovaná na vežiach kostola svätého Elma.

Vlna

"Vlna filozofa" - oxid zinočnatý. Táto látka sa získavala v dávnych dobách spaľovaním zinku; Oxid zinočnatý vytvorený vo forme bielych nadýchaných vločiek, ktoré pripomínajú vlnu. „Filozofická vlna“ sa používala v medicíne.

Skriňa

V chemických laboratórnych zariadeniach sa na sušenie látok používajú elektrické sušiace skrine alebo pece s nízkou teplotou ohrevu do 100-200 °C. Na prácu s toxickými látkami sa používajú digestory s núteným vetraním.

Kvíz

1. Názvy ktorých chemických prvkov zahŕňajú názvy živočíchov?

2. Vyradením prvého a posledného písmena v názve prvku ôsmej skupiny získate názov pokosená a vysušená tráva.

3. Pridajte jedno písmeno k názvu prvku šiestej skupiny a získajte názov artiodaktyla.

4. Nahradením jedného písmena v názve chemického prvku z čeľade aktinidov iným získate meno netopiera s veľkými ušami.

5. Názov ktorého chemického prvku nezodpovedá jeho úlohe v živej prírode?

6. Názov ktorého chemického prvku obsahuje názov stromu?

7. Pomenujte chemický prvok, ktorého názov sa zhoduje s názvom borovicového lesa?

8. Usporiadajte písmená v názve prvku ôsmej skupiny tak, aby ste dostali názov lesa mladých jedlí.

9. Názov ktorej jedlej obsahuje názov chemického prvku?

10. Nahradením prvého písmena v názve prvku prvej skupiny získate názov nadmerne zvlhčenej oblasti pôdy zarastenej rastlinami.

11. Názov ktorého chemického prvku, najdôležitejšej zlúčeniny pre život rastlín, ktorá určuje ich zelenú farbu, obsahuje názov chemického prvku?

12. Zmeňte iba písmeno v názve prvku štvrtej skupiny a získajte meno zástupcu najvýznamnejšej triedy organických zlúčenín, rozšírených v prírode a hlavného zdroja energie v organizmoch.

13. Názvy ktorých štruktúrnych prvkov bunkového jadra obsahujúceho DNA zahŕňajú názov chemického prvku?

14. Vyhoďte prvé dve písmená v názve chemického prvku prvej skupiny a získajte názov klenutej kosti, ktorá je súčasťou hrudníka.

15. Nahradením posledného písmena v názve chemického prvku štvrtej periódy iným získate názov ľudských a zvieracích orgánov, ktoré produkujú špecifické látky zapojené do rôznych biochemických procesov.

16. Zmenou jediného písmena v názve prvku z rodiny halogénov získate meno slávneho nemeckého zoológa a cestovateľa, autora viaczväzkového diela „Život zvierat“.

17. Vyradením prvých troch písmen v názve chemického prvku z rodiny lantanoidov získate názov silného lieku používaného v medicíne ako liek proti bolesti.

18. Názov ktorej akváriovej rybky je zhodný s názvom chemického prvku.

19. Aký chemický prvok bol objavený v produktoch lúhovania popola z morských rias?

20. Aký kov môže „trpieť morom“?

21. Nedostatok ktorého prvku v ľudskom tele vedie k zubnému kazu?

22. Aký chemický prvok bol použitý na otravu Napoleona?

23. Na aký chemický prvok je bohatá morská riasa – kelp?

24. Ktorý kov má baktericídne vlastnosti?

25. Na aké choroby lekár predpisuje bróm?

26. Aká kyselina je v ľudskom žalúdku?

27. Ktorý živočích sa podieľa na objave jódu?

28. Ktorý orgán obsahuje najviac brómu?

29. Aký halogén je koncentrovaný v štítnej žľaze?

Odpovede na kvíz

1. Arzén – myš, jak.

2. Xenón - seno.

3. Síra – kamzík.

4. Urán – ushan.

5. Dusík – „bez života“.

6. Nikel - smrekovec.

8. Nikel - smrekový les

9. Bór - hríb.

10. Zlato je močiar.

11. Chlór – chlorofyl.

12. Uhlík je sacharid.

13. Chróm – chromozómy.

14. Striebro - rebro.

15. Železo - železo.

16. Bróm - Brem.

17. Europium – ópium.

22. Arzén.

24. Striebro.

25. Nervózny.

26. Solyanaya

Svet kovov je bohatý a zaujímavý, medzi ktorými sú starí priatelia človeka: meď, železo, olovo, ortuť, zlato, striebro, cín. Toto priateľstvo siaha tisíce rokov dozadu. Existujú však aj kovy, ktoré sa stali známymi až v posledných desaťročiach. Vlastnosti kovov sú úžasné a rozmanité. Ortuť napríklad nezamrzne ani v mraze (bod topenia -39 ° C) a TUNGSTEN sa nebojí najhorúcejších objatí (najžiaruvzdornejší a vydrží teploty nad 3000 ° C). LITHIUM vie byť výborným plavcom: je dvakrát ľahšie ako voda a aj keby chcelo, nemôže sa utopiť, ale OSMIUM, šampión medzi ťažkými kovmi, sa potopí ako kameň. STRIEBRO „šťastne“ vedie elektrický prúd, ale TITÁN pre túto činnosť zjavne „nemá dušu“: jeho elektrická vodivosť je 300-krát nižšia ako u striebra. So ŽELEZOM sa stretávame na každom kroku a HOLMIUM je v zemskej kôre obsiahnuté v tak nepatrných množstvách, že aj zrnká tohto kovu sú neskutočne drahé: čisté holmium je niekoľkonásobne drahšie ako zlato.

Prečo HEAVY METALS upútali pozornosť?

Existuje viac ako 50 prvkov, ktoré možno klasifikovať ako ťažké kovy, 17 z nich je považovaných za veľmi toxické, ale pomerne rozšírené. Toxická koncentrácia závisí od typu kovu, jeho biologickej úlohy a typu organizmu, ktorý je mu vystavený.

Toxicita ťažkých kovov súvisí s fyzikálno-chemickými vlastnosťami kovov. Vysoká elektronegativita ortuti jej teda dáva možnosť predovšetkým interagovať s aktívnymi centrami enzýmov a znižovať ich aktivitu a v rastlinách potláčať fotosyntézu v chloroplastoch.

Kovy sekundárnych podskupín veľkých periód sú v ľudskom tele obsiahnuté v malom množstve, ale pri prechode od ľahkých kovov k ťažkým kovom sa ich toxicita zvyšuje. Pri analýze chemického zloženia ľudského tela vedci dospeli k záveru, že ťažké kovy ovplyvňujú nielen fyziologický, ale aj psychický stav človeka. Napríklad je známe, že pri strese sa zvyšuje obsah ZINKU v krvi a zvýšený obsah NIKELU a MANGANU v krvi sa objavuje krátko pred infarktom. Pomocou hmotnostnej spektroskopie sa zistilo, že agresívni ľudia majú vo vlasoch zvýšenú hladinu OLOVA, ŽELEZA, KADMIA, MEDI a zníženú hladinu ZINKU a KOBALTU. Preto je obsah kovov v ľudskom tele aj vo veľmi malých množstvách životne dôležitý a pokles koncentrácie pod prípustnú úroveň vedie k závažným poruchám. Mnohé kovy totiž slúžia predovšetkým ako katalyzátory.

Mladí ľudia sú náchylnejší na toxické účinky ťažkých kovov. Nepriaznivými dôsledkami ich vystavenia sú oslabený rast a vývoj, narušenie nervového systému a môže spôsobiť aj rozvoj autoimunity, pri ktorej imunitný systém ničí vlastné bunky. To môže viesť k ochoreniam kĺbov, poškodeniu obličiek, obehového systému a nervového systému.

Na základe vyššie uvedeného si dnes povieme niečo o ťažkých kovoch, ktoré sa najčastejšie spájajú s otravou človeka. Takéto kovy sú: OLOVO, ORTUŤ, KADIMAT, MEĎ.

1. Nalejte 2 ml proteínového roztoku do 4 skúmaviek.

2. Pridajte 1 ml roztoku octanu olovnatého do prvej skúmavky, 1 ml roztoku chloridu železitého do druhej, 1 ml roztoku chloridu meďnatého do tretej a 1 ml roztoku chloridu sodného do štvrtý.

3. Pozorovania.

4. Závery.

Pozorovania: Proteín koaguloval v skúmavkách, do ktorých boli pridané soli ťažkých kovov, t.j. v skúmavkách č. 1, 2, 3.

Toto je zaujímavé! V roku 1692, krátko pred svojimi päťdesiatimi narodeninami, Newton vážne ochorel. Choroba, ktorá trvala viac ako rok, bola vážna a nepochopiteľná. Podkopala vedcovu fyzickú silu a narušila jeho duševnú rovnováhu. Bol to „čierny rok“ v Newtonovom živote, ako to nazývajú životopisci. Stratil spánok a chuť do jedla, bol v stave hlbokej depresie a vyhýbal sa kontaktu aj s priateľmi. Občas zažil niečo ako prenasledovaciu mániu a inokedy mu začala zlyhávať pamäť. Kto sa ukázal byť vinníkom Newtonovej choroby?

Ukázalo sa, že vinníkom Newtonovej choroby bola ORTUŤ a jej soli. Počas 18 rokov sa Newton často venoval chémii. Z Newtonových zápiskov vyplýva, že pracoval s veľkým množstvom ortuti, dlho zohrieval ortuťové soli, aby získal prchavé látky a často ochutnával, na čo prišiel. V pracovných zošitoch sa poznámky ako „sladká chuť“, „bez chuti“, „slané“, „veľmi žieravé“ objavujú 108-krát. Všetky príznaky Newtonovej choroby pripomínali otravu ortuťou. Analýza vlasov veľkého vedca ukázala, že koncentrácie vysoko toxických kovov v nich výrazne presahujú normálnu úroveň. Toto je zaujímavé! V Rusku za cára Alexeja Michajloviča nariadili každého, koho našli s tabakom, biť bičom, kým sa fajčiar neprizná, odkiaľ tabak pochádza. Pravidlo zakazujúce fajčenie na uliciach platilo v meste na Neve mnoho desaťročí. Osoba, ktorá vyfajčila 22 tisíc cigariet, sa rovná pracovníkovi uránovej bane. Pri vyfajčení 1 balenia cigariet s celkovou hmotnosťou tabaku 20 g vznikajú karcinogénne živice, ktoré obsahujú ťažké kovy (CADMIUM, nikel). V priebehu roka sa v tele fajčiara nahromadí asi 1 kg tabakového dechtu, ktorý môže spôsobiť zhubné bujnenie tkaniva, teda rakovinu. Už je invalid. Stojí teda toto „potešenie“ za všetky následky? Toto je zaujímavé! Profesor jednej z univerzít prednášal študentom o zlúčeninách ortuti; Na pulte pred ním stáli dva poháre: jeden so sladenou vodou, ktorú profesor rád pil na prednáškach, druhý s roztokom sublimátu na pokusy. Omylom si lektor odpil z druhého pohára. Sublime je silný jed a profesor o tom vedel. Ale poznal aj protijed. Prikázal rozmiešať surové vajcia s vodou a zmes vypil. Začalo silné vracanie, jed opustil telo a následne sa neobjavili žiadne známky otravy.